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    一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中有反应：
    CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g) （催化剂为Cu2O/ZnO），根据题意完成下列各题：

    (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝    ，升高温度，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    (2)在500℃，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝              (用nB、tB表示)；
    (3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是         ；
    a.v(CO)=2v(H2)
    b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    c.容器中气体的密度不随时间而变化
    d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
    (4)开始向密闭容器中充入0.10 molCO和0.20 molH2，一段时间后达到平衡,测得容器中CH3OH物质的量为0.08 mol；若再通入0.10 molCO和0.20 molH2，则平衡  移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)；若平衡移动，再次达到平衡后,   mol<n(CH3OH)<  mol。

    （共12分）
    (1)c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)] 减小（2）nB/3tBmol·L-1·min-1
    (3)bd    (4)正向 0.16 0.20  （每空2分）

    解析试题分析：(1) 平衡常数等于反应物浓度幂之积与生成物浓度幂之积的比值，即K= c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]。根据图中分析，升高温度，化学平衡逆向移动，K值减小。
    (2) 反应速率等于单位时间内物质浓度的改变量，即v(H2)=(nB/3tB)mol·L-1·min-1。
    (3)a项：正、逆反应速率不等，故错；c项：质量守恒，体积不变，密度也不变，故错。故选bd。
    (4)可以假想为，有两个充有同样气体的两个同样的容器，合成一个，相当于增大了压强，化学平衡正向移动。化学平衡移动是向减弱的方向移动，但不能把这个趋势全部转移成原先的状态，n(CH3OH)的最大值就是假设所以的反应物全部转化为生成物，及0.20mol；n(CH3OH)的最小值就是假设化学平衡没有移动，即0.16mol，故0.16mol<n(CH3OH)<0.20mol。
    考点：化学平衡常数 反应速率计算 化学平衡移动
    点评：本题考查较为综合，涉及反应速率、平衡常数、平衡移动等知识，题目难度大，注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）根据题意完成下列各题：
    （1）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    2n(B)
    3t(B)
    2n(B)
    3t(B)
    mol?L-1?min-1．（用图中字母表示）
    （2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的
    1
    2
    ，下列有关该体系的说法正确的是
    bc
    bc

    a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
    Cu2O+CO?2Cu+CO2
    Cu2O+CO?2Cu+CO2
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
    根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，
    （1）平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)?c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)?c2(H2)
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    （用 nB tB 表示）
    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的
    1
    2
    ，下列有关该体系的说法正确的是
    bc
    bc

    a．氢气的浓度减少
    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加
    d．重新平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
    Cu2O+CO2Cu+CO2
    Cu2O+CO2Cu+CO2
    （用化学方程式表示）．
    （5）使用燃料电池是节能减排的重要手段之一．CO和H2（俗称水煤气）燃料电池就是其中的一种，该电池的两极分别通入燃料气（水煤气）和氧气．电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．水煤气在一定条件下可以合成二甲醚，同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤气燃料电池的负极反应方程式：（写1个）
    CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
    CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
    ．
    （6）如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：
    CH3OCH3（g）+3O2（g）
    点燃
    2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1
    CH3OCH3（g）+3O2（g）
    点燃
    2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．根据题意完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    2nB
    3tB
    mol/（L?min）
    2nB
    3tB
    mol/（L?min）
    用（nB、tB表示）．
    （3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的
    1
    2
    ，下列有关该体系的说法正确的是
    BC
    BC
     （填写字母）．
    A．氢气的浓度减少
    B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    C．甲醇的物质的量增加
    D．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
    Cu2O+CO?2Cu+CO2
    Cu2O+CO?2Cu+CO2
    （用化学方程式表示）．

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