Question

已知HF比CH₃COOH易电离．关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH₃COONa溶液，下列说法正确的是（　　）

A．相同条件下，两溶液比较，NaF溶液中的离子总数较多

B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH₃COONa＜NaF

C．NaF溶液中：c（H⁺）=c（HF）+c（OH^-）

D．CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：HF比CH₃COOH易电离，则酸性HF＞CH₃COOH，由盐类水解越弱越水解可知，物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH₃COONa溶液，CH₃COONa水解程度大，以此来解答．

解答：解：A．CH₃COONa水解程度大，水解生成醋酸分子，则相同条件下，两溶液比较，NaF溶液中的离子总数较多，故A正确；
B．CH₃COONa水解程度大，水解显碱性，在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH₃COONa＞NaF，故B错误；
C．由质子守恒可知，NaF溶液中：c（HF）+c（H⁺）=c（OH^-），故C错误；
D．CH₃COONa溶液中，水解显碱性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确信息得到酸性的强弱是解答的关键，注意盐类水解规律及溶液中的守恒式来解答，题目难度中等．