Question

将5.6g铁放入一定量稀硫酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算：
（1）生成标准状况下的H₂多少升？
（2）所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度．
（3）所用稀硫酸的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：根据n=及Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑可计算各生成物的物质的量，再利用V=nVm、c=、w%=来计算．
解答：解：Fe的物质的量为=0.1mol，
由Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑可知，
n（H₂）=n（FeSO₄）=n（H₂SO₄）=n（Fe）=0.1mol，
（1）标准状况下的H₂的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成标准状况下的H₂2.24L；
（2）硫酸亚铁的物质的量浓度为=1.25mol/L，
答：所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为1.25mol/L；
（3）H₂SO₄的质量为0.1mol×98g/mol=9.8g，
由质量守恒可知，硫酸溶液的质量为80mL×1.25g/mL+0.1mol×2g/mol-5.6g=94.6g，
则稀硫酸的质量分数为×100%=10.4%，
答：所用稀硫酸的质量分数为10.4%．
点评：本题考查学生利用化学反应及质量、物质的量、浓度之间的关系来计算，明确化学反应中各物质的物质的量的关系及质量守恒定律是解答本题的关键，难度不大．