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    2.8g Fe全部溶于一定浓度200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液中c(H+ )＝0.1mol·L-1 。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

       A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+         B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体

       C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L-1    D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe


    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

      （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　 吸收。
    　　A．浓H2SO4　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO3

      （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存

       在Fe2+的方法是　　　　　　                            　　 （注明试剂、现象）。
      （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。
      （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，

       下列说法正确的是　　　　　　　 。
    　 a．粗铜接电源正极，发生氧化反应　　　　　　　 b．溶液中Cu2+向阳极移动　
    　 c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　　      d．电能全部转化为化学能

      （5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为　　　　　　               　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（    ）   

    ①金属钠投入到FeCl3溶液            ②过量NaOH溶液和明矾溶液

    ③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液         ④Na2O2投入FeCl3溶液

        A．①④           B．②③④        C．②③            D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将浓硫酸敞口放置在空气中，其质量会_____，浓度会_____，在此过程中浓硫酸表现_____性

    A、增大  减小   吸水性            B．减小  增大  脱水性

    C．增大  增大   强还原性          D．减小  减小  强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 

    A．①是氨气发生装置            B．②是氨气吸收装置

    C．③是氨气发生装置            D．④是氨气收集、检验装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为

    A．（）mol/L               B．( 2b—a ) mol/L  

    C．( l0b - 5a) mol/L                 D．（5b一2.5a）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）钠在高温条件下能与氢气化合成白色的NaH，反应的化学方程式为          ，

     （2）NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，NaH与液氨(NH3)也有类似反应，写出该反应的化学方程式        。

    如果有12gNaH参加此反应，则转移电子的个数为      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)

    A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是：（ ）

    ①双氧水和酸雨都是混合物

    ②天然气和水煤气都是可再生能源 ③共价化合物一定不是强电解质

    ④1moINa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA

    ⑤化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子

    ⑥元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化

    ⑦明矾具有净水功能，可除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒

    ⑧ 次外层电子数是最外层电子数二倍的原子一定是非金属元素的原子

    ⑨L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

    A ①⑤⑥⑨ B ②⑤⑨ C①⑤⑨ D ②⑤⑦⑧⑨

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