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    3．人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（　　）
    A．离子化合物B．电解质C．钠盐D．碱性氧化物

    分析 根据电解质、钠盐、碱性氧化物、离子化合物的定义考虑本题，严格按照定义将碳酸钠进行归类．

    解答 解：A、碳酸钠中含有离子键，属于离子化合物，故A不选；
    B、碳酸钠是一种在水溶液或是熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质，故B不选；
    C、碳酸钠电离出的阳离子是钠离子，属于钠盐，故C不选；
    D、碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，碳酸钠不属于氧化物，当然不是碱性氧化物，属于盐类，故D选．
    故选D．

    点评 通过回答本题可知同一种盐按照不同的分类标准，它的归类是不同的，所以要严格按照定义去分类．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在NaNO3和NaCl混合溶液：H+、NH4+、SO42-、Cu2+
    B．加入金属镁能产生H2的溶液：Na+、SO42-、Cu2+、NO3-
    C．常温下由水电离出的c（OH-）=10-12mol/L的溶液：Na+、SO32-、Cl-、Mg2+
    D．pH=2的溶液中：ClO-、K+、CH2CHO、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质，流程如图：

    已知：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O草酸（C2H2O4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2．
    （2）钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为SiO2（填化学式）．
    （3）含TiO2+溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是TiO2-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H+．
    （4）由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
    （5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为$\frac{cV×10{\;}^{-3}×M}{w}$×100%（用代数式表示）．
     TiCl4MgMgCl2Ti
    熔点/℃-25.0648.87141667
    沸点/℃136.4109014123287
    （6）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{Mg_{800}℃}^{②}$Ti
    反应②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是高温下Mg（Ti）会与空气中的O2（或CO2、N2）作用．反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据表中信息，需加热的温度略高于1412℃即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）═2c（Na+）
    B．25℃时K甲（CuS）约为1×10-35
    C．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
    D．向Cu2+浓度为10-5mol•L-1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，满足上述条件的一组元素是（　　）
    A．N  P  ClB．P  O  SC．N  O  SD．O  P  Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能制得括号中纯净物的是（　　）
    A．等物质的量的乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）
    B．氯气与乙烷在光照下反应（氯乙烷）
    C．苯与硝酸在浓硫酸、加热条件下反应（硝基苯）
    D．乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热（乙酸乙酯）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4．则下列叙述中正确的是（　　）
    A．R是第ⅣA族元素B．R能形成两种氧化物RO2和RO3
    C．R的气态氢化物的化学式RH4D．R的气态氢化物的水溶液显强酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．按图示装置，实验能够成功的是（　　）
    A．装置用于检验溴丙烷消去产物B．装置用于测定乙醇的结构式
    C．装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．装置用于除去甲烷中的乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准．
    （1）原水净化有下列措施：①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂．你认为正确的顺序是B；
    A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③
    （2）原水中可以加入明矾作为混凝剂，从而达到去除固体杂质和悬浮物，其原理是明矾溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降．写出明矾中的Al3+水解生成胶体的离子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（ 胶体 ）+3H+；
    （3）目前我国不少自来水厂采用液氯消毒，液氯注入水中与水发生可逆反应，生成一种强酸和一种弱酸（次氯酸），该反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO．

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