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    【题目】下列电离方程式书写正确的是： （ ）

    A.CuCl2 = Cu + Cl2 ↑B.HI = H＋+I－

    C.H2SO4 = 2H＋+SO4-2D.NaHCO3 = Na＋+H＋+CO32－

    【答案】B

    【解析】

    A. CuCl2 电离生成铜离子和铝离子，电离方程式为CuCl2 = Cu2++2Cl- ，A项错误；

    B. HI 电离生成H+和I-，电离方程式为HI = H＋+I－，B项正确；

    C. H2SO4电离生成H+和SO42-，电离方程式为H2SO4=2H＋+SO42-，C项错误；

    D. NaHCO3电离生成Na+和HCO3-，电离方程式为NaHCO3 = Na＋+HCO3－，D项错误；

    答案选B。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4L苯中含有的碳氢键数目为6NA

    B. 标准状况下，22.4LNO与11.2L 的O2组成的混合气体中含有的原子数为3NA

    C. 25℃时，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+数目等于0.1NA

    D. 已知反应: Cu2S+O22Cu+SO2,每生成1molCu转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是( 　)

    A. 纤维素葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

    B. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

    C. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）

    D. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

    A. 除去粗盐中杂质Mg2+、SO42-、Ca2+，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B. 从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

    C. 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

    D. 在过程④中SO2被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

    B. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体X中O2为0.75 mol

    D. Y可以是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mX（g）nY（g）+pZ（g）△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A.该反应的△H＞O
    B.m＜n+p
    C.B，C两点化学平衡常数：KB＞KC
    D.A，C两点的反应速率v（A）＜v（C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28 L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：

    (1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。

    a．二氧化硫和三氧化硫浓度相等

    b．三氧化硫百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变

    d．三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等

    e．容器中混合气体的密度保持不变

    (2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比____。

    (3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用装置来制备．
    完成下列填空：
    （1）铁架台上的试管中发生的反应方程式是 ．
    （2）饱和Na2CO3溶液的作用是 ．
    （3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、 ， 然后分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为:V2O5+SO2→2VO3+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)

    A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B. VO2是该反应的催化剂

    C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 升高温度，该反应的△H增大

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