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【题目】在下列反应中,反应物中每个原子都参加氧化还原反应的是(  )

A.2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2

B.2NaCl2Na+Cl2

C.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

【答案】B

【解析】

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,反应物中每个原子都参加氧化还原反应,则反应物所含有元素的化合价都发生变化,以此解答该题。

反应物中每个原子都参加氧化还原反应,则反应物中所有元素的化合价都发生变化,

A. KO元素化合价没有发生变化,A项不符合题意;

B. NaCl元素的化合价都发生变化,B项符合题意;

C. 只有生成氧气的O原子的化合价发生变化,即O原子的化合价没有全部变化,C项不符合题意;

D. K元素以及部分O原子化合价没有变化,D项不符合题意;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2H2(g) +O2(g)2H2O(g) ΔH =483.6 kJmol-1

下列说法不正确的是

A. 该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理

B. 破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJ

C. H2O(g)H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJmol-1

D. H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是(  )

A.SO2Ba(NO3)2反应生成BaSO3

B.NH3在纯O2中燃烧生成NO2

C.过量CO2与氨水反应生成NH4HCO3

D.高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组对H2O2分解反应进行实验探究:将质量相等状态不同的MnO2分别加入盛有等体积等浓度的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条在试管口测试。有关记录如下:

MnO2

触摸试管

现象

反应时间/min

粉末

发烫

反应剧烈,带火星的木条迅速复燃

t1

块状

微热

反应较慢,火星红亮但木条未复燃

t2

(1)试管中化学反应方程式:____________

(2)实验结果证明了催化剂的催化效果与____________有关。

(3)表中t1____________t2(填写“>”、“<”或“=”)

(4)控制该反应速率,除了改变催化剂因素,可行的方法还有____________

(5)某同学用一定浓度的H2O2溶液10mL,加入适量MnO2在某温度下反应,测量放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示,则ABC三点所表示的即时反应速率最慢的是____________点。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图为几种化合物的元素组成示意图,以下说法错误的是

A. 若①为某种具有催化作用的化合物,则其水解产物为氨基酸

B. 若②为脂肪,则其大量积累于皮下和内脏器官周围

C. 若③为蓝藻的遗传物质,则其和蛋白质组成染色体

D. 若④为糖原,则其主要分布在人和动物的肌肉和肝脏中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)①流程图设备中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。

②由设备进入设备的物质A______________(填化学式,下同)。由设备进入设备的物质B___________

③在设备中发生反应的化学方程式为_____________________

④在设备中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O______。通过 _________________(填操作名称)操作,可以使产物相互分离。

⑤图中,能循环使用的物质是____________________C6H6CaO。

(2)为了防止水源污染,用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚,此方法是____________

从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚;②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离;③加入某物质又析出苯酚。试写出②③两步的反应方程式:_________________________

(3)为测定废水中苯酚的含量,取此废水100 mL,向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止,得到沉淀0.331 g,求此废水中苯酚的含量____________(mg·L1)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为充分利用资源,变废为宝,实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。

已知:FeC2O4·2H2O难溶于水,150℃开始失结晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大。请回答下列问题:

(1)步骤②中,H2C2O4稍过量的主要原因是________

(2)为了提高步骤③得到的FeC2O4·2H2O的纯度,宜用________(热水”“冷水无水乙醇”)洗涤,检验洗涤是否干净的操作是________

(3)实现步骤④必须用到的两种仪器是________(供选仪器:a. 烧杯;b. 坩埚;c. 蒸馏烧瓶;d. 高温炉;e. 表面皿;f. 锥形瓶)

(4)为实现步骤⑤,不宜用碳粉还原Fe2O3,理由是________

(5)硫酸亚铁铵是重要的工业原料,其溶解性如表所示:

10

20

30

40

50

60

(NH4)2SO4

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

91.9

FeSO4·7H2O

40.0

48.0

60.0

73.3

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

18.1

21.2

24.5

27.9

31.3

38.5

(注意:高于73.3℃,FeSO4·7H2O发生分解)

以铁屑(有油污)、硫酸、硫酸铵为原料,补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案:将铁屑置于锥形瓶中,______,冷却,过滤,用蒸馏水洗涤铁屑至中性,将铁屑置于锥形瓶中,_____至铁屑完全溶解,_____,冷却结晶,用无水乙醇洗涤23次,低温干燥。[实验中必须使用的试剂:铁屑、1.0 mol·L1Na2CO3溶液、3.0 mol·L1H2SO4溶液,饱和(NH4)2SO4溶液]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】298K时,向20mL浓度均为0.1 mol·L1MOHNH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L1CH3COOH溶液,测得混合液的电阻率(表示电阻特性的物理量)与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。已知CH3COOHKa1.8×105NH3·H2OKb =1.8×105。下列说法正确的是

A.b→c过程发生的反应:MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O

B.c点溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(NH4+)

C.d 点溶液中:c(CH3COO)c(CH3COOH)>c(M+)>c(H+)>c(OH)

D.a→c过程中水的电离程度一直在增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硝酸是一种重要的化工原料,用来制取一系列硝酸盐类氮肥,如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取含硝基的炸药等。试回答下列问题:

1)某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究,若HNO3只被还原成NO,则:

①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式:__

②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式:__

③若28g铁与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应,则生成的Fe3Fe2的物质的量之比为__。上述反应结束后,向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液,滤出沉淀洗涤后,在空气中灼烧至质量不变,最终得到的固体质量为__g

2)饮用水中NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2

①配平方程式:__Al__NO3-__OH__=__[Al(OH)4]__N2

②上述反应中,还原剂与还原产物的物质的量之比是__,反应中转移电子0.3mol,生成__mL(标准状况下)N2

【答案】FeNO3-4H=Fe3NO↑2H2O 3Fe2NO3-8H=3Fe22NO↑4H2O 23 40 10 6 4 18H2O 10 3 103 672

【解析】

(1)①铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水,离子方程式为FeNO3-4H=Fe3NO↑2H2O

②过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水,离子方程式为3Fe2NO3-8H=3Fe22NO↑4H2O

28g铁的物质的量为0.5mol,与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应,设生成的Fe3Fe2的物质的量分别是xmolymol,即生成xmol硝酸铁和ymol硝酸亚铁,根据N原子守恒知,生成NO的物质的量为(1.63x2y)mol,根据得失电子守恒有3x2y3(1.63x2y),又有xy0.5,解得x0.2y0.3,则生成的Fe3Fe2的物质的量之比为23;上述反应结束后,向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液,滤出沉淀洗涤后,在空气中灼烧至质量不变,由于生成的氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁,氢氧化铁受热分解最终得到的固体是氧化铁,故其物质的量为0.5mol×0.25mol,质量为40g

(2)①根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒,可知离子方程式为10Al6NO3-4OH18H2O=10[Al(OH)4]3N2

②上述反应中,还原剂是Al,还原产物是N2,其物质的量之比为103;由方程式可知,生成3molN2时转移电子30mol,所以反应中转移电子0.3mol,生成N2的体积(标准状况下)×22.4L·mol10.672L672mL

【点睛】

金属与硝酸反应的计算一般常采用以下方法:①原子守恒法:HNO3与金属反应时,一部分HNO3起酸的作用,以NO的形式存在于溶液中;一部分作为氧化剂转化为还原产物,这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量;②得失电子守恒法:HNO3与金属的反应属于氧化还原反应,HNO3中氮原子得到电子的物质的量等于金属失电子的物质的量;③电荷守恒法:HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH)有:c(NO3)c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子);④离子方程式计算法:金属与H2SO4HNO3的混合酸反应时,由于溶液中NO3H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应,因此此类题目应用离子方程式来计算,先作过量判断,然后根据完全反应的金属或H+NO3进行相关计算,且溶液中要符合电荷守恒。

型】
束】
21

【题目】如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题:

1)写出N2的一种用途:___

2HNO3与图中的物质C常用于检验Cl的存在,则C的化学式为___

3)实验室制取物质B的化学方程式为____

4NO2与水反应生成物质A的化学方程式为____

5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___

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