Question

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

• A、c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• B、c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
• C、c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．H₂CO₃的酸性大于HClO，则ClO^-的水解程度大于HCO₃^-；
B．碳酸氢根离子、次氯酸根离子都水解生成氢氧根离子，而水解程度极其微弱，氢氧根离子浓度小于碳酸氢根离子和次氯酸根离子；
C．混合液中满足物料守恒，根据混合液中的物料守恒进行判断；
D．溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒判断．

解答： 解：A．H₂CO₃的酸性大于HClO，则ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，则c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．H₂CO₃的酸性大于HClO，则ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，两者水解都产生氢氧根离子，但水解程度极微弱，则c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B正确；
C．物质的量浓度相等的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根据物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C错误；
D．由电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及判断溶液中离子浓度大小的方法，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法．