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    某强酸性溶液中含有Fe3+、Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是( )

    A．K+、Na+、HC03-、S042- B．OH-、K+、Cu2+、NO3-

    C．K+、SCN-、I-、Na+ D．K+、SO42-、Na+、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反应达到平衡的标志是（ ）

    A．容器内压强不随时间变化

    B．容器内各物质的浓度不随时间变化

    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶3

    D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版） 题型：选择题

    t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）

    A．升高温度，平衡常数K一定增大

    B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应

    C．增大压强，W(g)质量分数增加

    D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.4周考化学卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组为合成1 一丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

    CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

    CO的制备原理：HCOOHCO+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。

    请填写下列空白：

    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯。写出化学方程式：_______________________。

    （2）若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。

    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_______________（填序号）

    ① 饱和Na2SO3溶液② 酸性KMnO4溶液③ 石灰水④ 无水CuSO4 ⑤ 品红溶液

    （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是____________＿。

    a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂

    c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂

    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：① RCHO+NaHSO3（饱和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为_________，操作1为__________，操作2为__________，操作3为___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.4周考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ）

    A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．碳酸钡

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.4周考化学卷（解析版） 题型：选择题

    我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性。己知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。下列说法中不正确的是（ ）

    A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

    B．该物质属于有机高分子化合物

    C．此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质

    D．此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

    A．电极a为电池的正极

    B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e－===4OH－

    C．电路中每通过4mol电子，电池内部释放632kJ热能

    D．每17gH2S参与反应，有1mol H+ 经质子膜进入正极区

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中错误的是

    A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

    B．在H3O+、NH4+ 和Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

    D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省等三校高三上8月联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3 物质结构与性质】

    周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

    （1）Z２＋基态核外电子排布式为： 。

    （2）YX4－的空间构型是：__________；与YX4－互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：__________________________。

    （3）结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为： ；1molRX(WH2)2分子中含有σ键数目为：_______________。(H为氢元素，下同)

    （4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是：__________。

    A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

    B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋给出孤对电子，WH3提供空轨道

    C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

    （5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）。

    ①该晶体的化学式为： 。

    ②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。

    ③ 已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为： cm（只写计算式）(Z原子位于体对角线上)。

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