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    下列说法正确的是（　　）
    A、水玻璃可用于制备硅胶
    B、ClO-、I-、H+、Fe3+可以大量共存
    C、第一张元素周期表由道尔顿发现的
    D、NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
    考点：硅和二氧化硅,化学史,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,化学试剂的存放
    专题：元素及其化合物
    分析：A．水玻璃的主要成分是硅酸钠，硅酸钠能和强酸反应；
    B．次氯酸根离子和铁离子能将碘离子氧化；
    C．第一张元素周期表是门捷列夫发现的；
    D．氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠．
    解答： 解：A．水玻璃的主要成分是硅酸钠，硅酸钠能和强酸反应生成硅酸，故A正确；
    B．次氯酸根离子和铁离子能将碘离子氧化生成碘单质，所以这几种离子不能共存，故B错误；
    C．第一张元素周期表是由俄国化学家门捷列夫发现的，故C错误；
    D．玻璃中含有二氧化硅，属于酸性氧化物，所以氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠而导致打不开瓶塞，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了化学史、物质间的反应等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道硅酸的制取方法，离子共存是考试热点和难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（　　）
    A、水的沸点；水分子的数目
    B、水的体积；水中所含原子的数目
    C、水的密度；水的摩尔质量
    D、水的质量；水的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）
    A、厨房发生煤气泄漏时，应立即打开换气扇，并打开门窗通风
    B、医学上常用95%的乙醇作为消毒剂
    C、保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯
    D、人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ．一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）?2Q（g）．平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、刚充入时反应速率υ（正）减小，υ（逆）增大
    B、达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小
    C、达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（Q）仍为1：1：2
    D、达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料．如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（　　）
    A、磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
    B、磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
    C、磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键
    D、磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7nm之间
    B、向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，得到红褐色透明的Fe（OH）3胶体
    C、明矾溶于水生成Al（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
    D、用聚光手电筒照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，都能出现光亮的通路

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应A（g）+3B（s）=2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）
    A、v（A）=0.5mol?L-1min-1
    B、v（B）=1.2mol?L-1?s-1
    C、v（D）=0.3mol?L-1?min-1
    D、v（C）=0.1mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列检验物质的试剂和现象都正确的是（　　）
    编号 实验内容 试剂或操作 现象或结论
    A 检验饼干中的淀粉 KI溶液 饼干变蓝，含有淀粉
    B 纤维素加硫酸水解后是否有葡萄糖 新制Cu（OH）2悬浊液加热 砖红色沉淀，有葡萄糖生成
    C 鸡蛋清 浓硝酸 变黄色且有沉淀析出，发生了颜色反应并变性
    D 油脂水解 加稀硫酸 油层消失，发生了皂化反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量．写出该反应的热化学方程式
     
    ．   
    （2）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
    反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
    反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
    则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3
     
    ．
    （3）重铬酸钾溶于水配成稀溶液，其中Cr2O72-与CrO42-存在的平衡为
     
    ，向该溶液中滴加少量硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则反应现象为
     
    ．
    （4）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式
     
    ，利用该反应探 究温度对化学反应速率的影响，需要确保硫代硫酸钠和稀硫酸的浓度、体积相同，通过比较
     
    不同来反映速率的快慢．

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