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    14．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；则下列有关说法正确的是（　　）
    A．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化
    B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移
    C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小
    D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小

    分析 A．任何化学反应都存在反应热，改变温度平衡一定发生改变；
    B．压强不影响该反应的平衡移动；
    C．继续充入HI气体，等效为增大压强；
    D．温度不变时，当体系颜色变浅，说明平衡逆向移动．

    解答 解：A．任何化学反应都存在反应热，改变温度平衡一定发生改变，所以如改变体系温度，该反应一定发生平衡移动，则体系颜色一定发生变化，故A正确；
    B．压强不影响该反应的平衡移动，如果是增大压强而使体系颜色加深，则平衡不移动，故B错误；
    C．继续充入HI气体，等效为增大压强，平衡不移动，则HI的转化率不变，故C错误；
    D．温度不变时，当体系颜色变浅，说明平衡逆向移动，可以通过增大氢气浓度实现，改变条件瞬间正反应速率不变、逆反应速率增大，随着反应进行，正反应速率增大、逆反应速率减小，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡影响因素，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确各个因素对化学平衡移动影响原理是解本题关键，易错选项是C，注意C选项可以等效为增大压强来分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列操作中正确的是（　　）
    A．
    加热液体    		B．
    加入固体粉末    		C．
    倾倒液体    		D．
    尾气吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各化合物中，能发生酯化、加成、消去、氧化、还原五种反应的是（　　）
    A．CH3-CH═CH-CHOB．
    C．HOCH2-CH2-CH═CH-CHOD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在容积一定温度一定的密闭容器中发生反应M2（？）+2R2（g）?M2R4（g），加入1mol M2和2molR2，反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示．则下列说法错误的是（　　）
    A．M2既可能为固体，也可能为气体
    B．达到平衡后，保持容器容枳和温度不变，再加入1molM2和2molR2，则R2转化率不变
    C．达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，R2的浓度可能是原平衡时的1.8倍
    D．若M2为气体，达到平衡后，保持容器容积和温度不变，再加入1molM2R4，则新的平衡时气体的平均相对分子质量增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（　　）
    A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）-1
    B．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的
    C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）-1
    D．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成0.2mol Z．下列说法正确的是（　　）
    A．若将容器压缩时，正逆反应速率均不变
    B．5 min内平均反应速率v（X）=0.02 mol/（L•min）
    C．向平衡后的体系中加入l molM（s），平衡向逆反应方向移动
    D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氨在国防、工农业生产领域发挥着重要作用．
    （1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氢气 $\stackrel{Ⅱ}{→}$氨气
     ①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如图所示

    反应①为吸热反应（填“吸热”或“放热”），CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ/mol．
    （2）CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸收，其反应原理为：[Cu（NH3）2CH3COO]（aq）+CO（g）+NH3（g）[Cu（NH3）2]CH2COO•CO（1），
    ①N元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族，NH3的电子式为．
    ②所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是b（选填字母）．
    a．高温、高压      b．高温、低压      c．低温、低压      d．低温、高压
    （3）合成NH3的反应为放热反应，如果该反应平衡时，只改变一个条件，再次达到新平衡时，平衡常数K值变大．关于该反应的说法正确的是AD（填字母序号）．
    A．一定向正反应方向移动    B．在平衡移动时正反应速率先增大再减小
    C．一定向逆反应方向移动    D．在平衡移动时逆反应速率先减小再增大
    （4）400℃，28MPa时，将1molN2和3mol H2混合充入体积可变的密闭容器中，加入催化剂，10分钟后反应达到平衡平衡时N2转化率为60%．
    ①下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是a（填字母序号）．

    ②平衡常数Kp=0.021（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （5）恒温恒容时，若原料气投料比n（H2）：n（N2）=1：1，平衡时、H2的体积分数为30%．容器内的压强与起始压强之比为5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（　　）
    A．KCl    NaHSO4     KHCO3B．Na2SO4   BaCl2   Na2CO3
    C．NaHCO3   Ba（OH）2   NaHSO4D．Ca（OH）2   Na2CO3   BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，反应为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O收集到7.1g氯气，求：
    （1）发生反应的二氧化锰的物质的量是多少？
    （2）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

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