Question

【题目】在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有wg Na2SO410H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质的质量分数为

A. ×100% B. ×100%

C. % D. %

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题电解发生的电极反应为: Cu -2e-= Cu2+(阳极),2H++ 2e-= H2↑ (阴极)。电解的总化学方程式为Cu ＋2H2O = Cu(OH)2↓ ＋ H2↑。阴极逸出amol H2，水被电解了2amol，即析出的w g Na2SO4· 10H2O溶解在2amol水中恰好是25℃的饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数与剩余溶液中溶质的质量分数相等。晶体中硫酸钠质量=142W/322=71W/161； 2H2O=2H2↑+ O2↑，阴极逸出a mol气体为氢气，故电解了的水质量=18a。显然，25℃时，将 Wg Na2SO4·10H2O溶入18a水中，则恰好为饱和溶液，其溶质质量分数=（晶体中硫酸钠的质量）：（晶体质量+电解反应了的水的质量）。故选项D符合题意。