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    10．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    ①28g N2所含有的原子数为2NA    
    ②在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
    ③34g氨气所含分子数为2NA
    ④标准状况下，1L水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA．
    A．①③B．①②C．③④D．②④

    分析 ①氮气由氮原子构成；
    ②常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    ③根据分子数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$来计算；
    ④标况下，水为液态．

    解答 解：①氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，即为2NA个，故①正确；
    ②常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故分子个数小于0.5NA个，故②错误；
    ③34g氨气中的分子数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{34g}{17g/mol}{N}_{A}$=2NA，故③正确；
    ④标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故④错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）当把两种水（D2O、H2O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为D2O、H2O、HDO，存在的阳离子为D3O+、H3O+、H2DO+、HD2O+（写成水合的形式），存在的阴离子有2种．
    （2）液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3?NH${\;}_{4}^{+}$+NH${\;}_{2}^{-}$．对该体系的说法中正确的是AC．
    A．一定温度下，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）与c（NH${\;}_{2}^{-}$）的乘积为一常数
    B．液氨的电离达到平衡时，c（NH3）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（NH${\;}_{2}^{-}$）
    C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）总是与c（NH${\;}_{2}^{-}$）相等
    D．液氨中含有NH3、NH${\;}_{4}^{+}$、NH${\;}_{2}^{-}$、H2O、NH3•H2O等微粒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学做Na、Mg、Al元素金属性递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
    ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将镁条投入稀盐酸中C．反应不十分剧烈；产生无色气体
    ④将铝条投入稀盐酸中D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    （1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容①②③④
    实验现象（填A-D）
    （2）写出实验①、②对应化学方程式
    实验①；Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑
    实验②；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （3）实验结论：第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度K1K2
    973K1.472.38
    1173K2.151.67
    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：
    K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$．
    （3）能判断反应③已达平衡状态的是BC．
    A．容器中压强不变
    B．混合气体中c（CO）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）
    D．c（CO2）=c（CO）
    （4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是DF（填写序号）．
    A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积       C．降低温度                       
    D．升高温度           E．使用合适的催化剂       F．设法减少CO的量
    （5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    若反应在t2、t4、t6、t8时各只改变了一种条件（浓度、压强、温度、催化剂），试判断如何改变的条件：t2时升高温度； t4时降低压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于油脂的说法中，不正确的是（　　）
    A．油脂水解后的产物经氧化为人体提供热能
    B．油脂能溶解维生素A、D、E、K
    C．油脂能储备热能
    D．多吃动物脂肪比多吃植物油好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．O2-的结构示意图为
    B．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
    C．NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
    D．F-、Na+、Mg2+、Al3+是与He原子具有相同电子层结构的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．用玻璃棒蘸取1 mol．L-lCH3 COOH溶液，点在广范pH试纸中部，与标准比色卡对照，测得其pH为3.5
    B．用玻璃棒蘸取皂化反应后的混合液，滴入装有热水的试管中，振荡、静置，若有油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全水解
    C．取5 mL SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失
    D．取5 mL 0.1 mol•L-1KI溶液，加入0.1 mol•L-l FeCl3溶液1 mL，充分反应后继续加入2mLCCl4，振荡、静置后取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将19.2g Cu投入100mL 某浓度的硝酸溶液中，充分反应后金属铜没有剩余，所得气体颜色由深变浅，共收集到标准状况下气体8.96L．试计算：（写出计算过程）
    （1）所得气体的物质的量之比；
    （2）若要使所得气体通入水中能完全被吸收，则需通入标准状况下O2的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下表中的实验操作不能达到实验目的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液检验H2O2的氧化性大于Fe3+
    B将气体通入稀溴水中检验SO2 中是否混有乙烯
    C滴入紫色石蕊试液检验酒精中是否混有醋酸
    D用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液除去乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸
    A．AB．BC．CD．D

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