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    (10分)某合成树脂E的单体A（C3H4O2），存在如下转化关系：

    已知：① A能使溴的CCl4溶液褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2

    ② ③ （X指卤素原子）

    回答下列问题：

    （1）A中官能团的名称是 。

    （2）A+C→D的化学方程式 。

    （3）E的结构简式 。

    （4）下列化合物中属于B的同分异构体的是 。

    A． B．

    C． D．

    （5）对于化合物D，下列说法正确的是 。

    A．能发生水解反应 B．能与乙酸发生酯化反应

    C．不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．不能与金属钠反应放出气体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上学期第一次段中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

    B．pH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH)小于20 mL

    C．V（NaOH)=20.00 mL时，两份溶液中c（Cl-)=c（CH3COO-)

    D．V（NaOH)=10.00 mL时，醋酸溶液中:c（Na+)>c（CH3COO-)>c（H+)>c（OH-)

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4

    下列有关该反应的说法错误的是

    A．两反应中Na2FeO4均为氧化产物

    B．Na2FeO4有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质

    C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子

    D．碱性条件下，NaClO氧化性大于Na2FeO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH < 0 达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

    A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

    B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

    C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

    D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省无锡市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

    编号

    温度（℃）

    起始物质的量

    （mol）

    平衡物质的量

    （mol）

    达到平衡所需时间

    （s）

    PCl5(g)

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    Ⅰ

    320

    0.40

    0.10

    0.10

    t1

    Ⅱ

    320

    0.80

    t2

    Ⅲ

    410

    0.40

    0.15

    0.15

    t3

    下列说法正确的是

    A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

    B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

    C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)= 0.10/t1 mol/(L·s)

    D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省福安市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)请回答下列问题：

    （1）下表列出了一些化学键的键能E：

    化学键

    H—H

    O===O

    O—H

    E/kJ·mol－1

    436

    x

    463

    反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则x＝__________。

    （2）铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质溶液是H2SO4溶液，电池放电时的总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

    请写出充电时阴极的电极反应式：__________________

    （3）反应m A＋n Bp C，在某温度下达到平衡。

    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________。

    ②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________________方向移动。

    ③若再升高温度，平衡向逆向移动，则正反应为 _________ 反应（填“吸热”或“放热”）

    （4）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。

    ①请在图中标出电极材料及电解质溶液（写化学式）________________

    ②盐桥中的Cl－向________极移动（填“左”或“右”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

    A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅

    B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

    C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

    D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省枣阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    14分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：

    （1）NA表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO2和N2O4的混合气体中含有____________NA个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含________NA个NO3-离子。

    （2）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，

    ①写出该反应的化学方程式 若反应中生成0.15 mol HNO3，转移的电子数目为________个．

    ②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为________________________

    ③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有___________________(填化学式)．

    （3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在无土培植中，需用0.5 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl、0.24 mol·L－1 K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体配制1 L营养液，则需此三种固体的物质的量为

    A．0.4 mol 0.5 mol 0.12 mol

    B．0.64 mol 0.02 mol 0.24 mol

    C．0.64 mol 0.5 mol 0.24 mol

    D．0.66 mol 0.5 mol 0.24 mol

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