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 碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱,是一种重要的基础化工原料,广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是:

A.Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间

B.“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3

C.可用盐酸鉴别Na2CO3 和NaHCO3固体

D.纯碱有时可代替烧碱使用,比如溶解石英、促进乙酸乙酯的水解等

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:A Na2CO3·10H2O加热失去结晶水。NaHCO3之受热分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O。所以Na2CO3的稳定性最强。错误。B“侯氏制碱法”制得的碱是指Na2CO3错误。C盐酸和Na2CO3 . 首先反应产生NaHCO3和氯化钠,然后是第一步产生的NaHCO3和盐酸继续反应产生氯化钠、二氧化碳、水。而NaHCO3和盐酸直接反应放出二氧化碳气体。二者现象不同,故可用盐酸鉴别Na2CO3 和NaHCO3固体。正确。D.在常温下纯碱与石英不反应,而氢氧化钠与石英能发生反应,故常温下不能用来溶解石英;乙酸乙酯在碳酸钠溶液的的溶解度很小,不能促进其水解等。故这时不能用纯碱有时可代替烧碱使用。错误。

考点:考查侯氏制碱法及Na2CO3和NaHCO3的性质、用途等的知识。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?天河区一模)一天,小明走进实验室,看到了一幅“不和谐”的画面(如图).围绕此瓶试剂是否变质的问题,展开了探究.
(1)小明提出下列猜想:
猜想一:如果试剂完全变质,则溶液中溶质是
Na2CO3(或碳酸钠)
Na2CO3(或碳酸钠)

猜想二:如果试剂部分变质,则溶液中溶质是NaOH和Na2CO3
猜想三:如果试剂没有变质,则溶液中溶质是NaOH.
(2)写出NaOH发生变质的化学反应方程式:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

(3)请你设计实验证实该试剂已经部分变质,完成探究方案:
实验步骤 预期现象及结论

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠(Na2CO3?10H2O)晶体
14.3
14.3
g.
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,1g以下用游码,天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量
B
B
 (填符号 A、偏高  B、偏低  C、不变)
(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为(同一步骤可用多次) B→A→
D
D
→F→
C
C
→F→E
A、调整零点                      B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量  D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内            F、记录称量结果
(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
胶头滴管
胶头滴管

(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变(用符号回答)
A、加水定容时越过刻度线
B
B

B、忘记将洗涤液转入容量瓶
B
B

C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C
C

D、溶解后没有冷却便进行定容
A
A

E、称量的碳酸钠晶体部分失水
A
A

(6)请你帮助把标签上的内容写一下(如右图).
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
0.1
0.1
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)在生产和生活领域应用广泛,其制备反应为:2Na2CO3(aq)+3H2O2?2Na2CO3?3H2O2(s)△H<0.过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,在50℃时分解为碳酸钠和过氧化氢.下列有关说法错误的是(  )
A、实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度B、过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C、过碳酸钠应密封保存,放置于冷暗处D、过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色,并放出一种无色气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于碳酸氢钠(NaHCO3)和碳酸钠(Na2CO3)的叙述中,不正确的是(  )
A、均可溶于水B、水溶液滴入酚酞,均能变红C、均能与盐酸反应D、受热均易分解

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)都可作为食用碱.
(1)用如图装置分别加热上述两种固体,当观察到澄清石灰水变浑浊时,则试管中加热的固体是
 

(2)若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸,都能观察到的现象是
 
,其中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为
 

(3)钠的化合物中,除了碳酸钠和碳酸氢钠外,还有
 
 
 等.

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