Question

20．促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分．
①用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于a（填字母）．
a．混凝法         b．中和法          c．氧化还原法
②pH＜5.6的雨水称为酸雨，向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO₂．发生反应的化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．燃煤产生的CO₂用NH₃处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO₂可制得碳铵（NH₄HCO₃），写出该反应的化学方程式CO₂+H₂O+NH₃=NH₄HCO₃．用液氨与CO₂反应可制备尿素[CO（NH₂）₂]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是尿素．煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO和H₂在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH₃OH），该反应的化学方程式为[CO（NH₂）₂]CO+2H₂=CH₃OH．
③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛．

Answer 1

分析 ①明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用净水；
②pH＜5.6的雨水称为酸雨；石灰石的主要成分是碳酸钙，吸收SO₂生成CaSO₄；氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢铵；根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答，根据信息“CO和H₂在加热和催化剂条件下反应，可以制得液体燃料甲醇（CH₃OH）”写出化学反应式；
③劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，释放后造成室内污染．

解答 解：①明矾是硫酸铝钾的晶体，净水作用是利用其溶解后的溶液中，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，所以用来净水，属于混凝法；
故答案为：a；
②pH＜5.6的雨水称为酸雨，石灰石的主要成分是碳酸钙，吸收SO₂生成CaSO₄，配平得反应的化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂↑；氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢铵：CO₂+H₂O+NH₃=NH₄HCO₃；尿素的相对分子质量为60，尿素中氮元素的质量分数是$\frac{14×2}{60}$×100%≈46.7%；
碳铵的相对分子质量为：$\frac{14}{79}$×100%=17.7%；
所以氮元素的质量分数较高的是尿素，CO和H₂在加热和催化剂条件下反应，可以制得液体燃料甲醇（CH₃OH），故方程式为：[CO（NH₂）₂]CO+2H₂=CH₃OH，故答案为：5.6；2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂；CO₂+H₂O+NH₃=NH₄HCO₃；尿素；[CO（NH₂）₂]CO+2H₂=CH₃OH；
③甲醛是劣质胶合板释放的主要污染物，造成室内污染，故答案为：甲醛．

点评 本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．