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    在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是


    1. A.
      20mL水
    2. B.
      浓盐酸
    3. C.
      冰醋酸
    4. D.
      NaOH溶液
    B
    试题分析：醋酸电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，若使溶液PH降低，且平衡像逆反应方向移动。A选项错误，加水后PH增大，稀释溶液平衡向正反应方向移动。B选项正确。加入浓盐酸后
    PH降低，H+浓度增大，平衡向逆反应方向移动。C选项，加入冰醋酸，PH减小，但平衡向正反应方
    向移动。D选项错误，加入氢氧化钠溶液，PH值增大，平衡向正反映方向移动。
    考点：弱电解质电离平衡
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省吉安市高三上学期期末教学质量评价化学试卷（解析版） 题型：填空题

    开发使用清洁能源，发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    （1）甲烷水蒸气转化法制H2的主要转化反应如下：

    CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? △H=+206．2 kJ·mol－1

    CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g)? △H=+165．0 kJ·mol－1

    上述反应所得原料气中的CO能使合成氨的催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是??????? 。

    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? ΔH>0

    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为___________。(填“<”、“>”、“=” )；

    ②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________

    a．容器内气体密度恒定??

    b．单位时间内消耗0．1 mol CH4同时生成0．3 mol H2

    c．容器的压强恒定??????

    d．3v正(CH4) = v逆(H2)

    （3）25℃时，在20mL0．1mol/L氢氟酸中加入VmL0．1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等

    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L

    C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

    D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(Na+)＝0．1mol/L

    （4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，该反应的化学方程式为????????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省临沂市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是

    A．20mL水       B．浓盐酸       C．冰醋酸      D．NaOH溶液

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．大多数的化学反应都是可逆反应。

        在一个容积为2．0L的固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)  3C(g)。向容器中加入2．0molA和6．0 molB，当反应进行到2min时达到平衡，此时生成了3．0molC。

        (1)用B的浓度变化来表示的反应速率u(B)＝____。该反应在此条件下的化学平衡常数K＝____(结果用分数表示)。

        (2)在相同实验条件下，若在同一容器中加入2．0molA和8．0molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C ____mol。

    (3)在相同实验条件下，若在同一容器中加入3．0molA和一定量的B，平衡时C的物质的量为3．0mol，则加入的B的物质的量为____mol

    Ⅱ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

        (1)常温下，将0．2mol／L的某一元酸HA溶液和0．1mol／L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是（   ）

        A．c(HA)＜c(A―)          B．c(HA)一定大于0．1mol／L

        C．c(Na+)＝c(HA)+c(A―)    D．c(OH―)＝c(H+)+ [c(HA)一c(A―)]

    (2)常温下，在20mL0．1mol／L溶液中逐滴加入0．1mol／L HCI溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

        回答下列问题：

        ①在同一溶液中，，、、(填：“能”或“不能”)____大量共存。

        ②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：____

    ③已知在时，水解反应的平衡常数即水解常数

    ，当溶液中c()：c()＝2：1时，溶液的pH：___。

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    科目：高中化学 来源：0111 模拟题 题型：填空题

    I．常温下在20mL0．1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。回答下列问题
    （1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是___________________。
    （2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
    ①取固体样品配成溶液；
    ②取25mL样品溶液加指示剂A，用0．1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
    ③再加指示剂B，再用0．1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点……
    指示剂B的变色范围在pH=______左右最理想。
    （3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是____________________。
    （4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4，当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=
    2︰1时，溶液的pH=_____________。
    II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-　HA-H++A2-
    已知相同浓度时的电离度α(H2A)> α(HA-)，设有下列四种溶液：
    （A）0．01mol/L 的H2A溶液
    （B）0．01mol/L 的NaHA溶液
    （C）0．01mol/L 的HCl与0．04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
    （D）0．02mol/L 的NaOH与0．02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液
    据此，填写下列空白（填代号） ：
    （5）c(H+)最大的是_________，c(H2A)最大的是___________，c(A2-)最大的是_________。

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