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    6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（　　）
    A．NaOHB．Na2CO3C．NH4ClD．HCl

    分析 因发生水解而显酸性的物质为强酸弱碱盐，弱碱阳离子结合水电离出的氢氧根离子促进了水的电离，溶液氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈酸性，据此进行解答．

    解答 解：A．NaOH为强碱，其溶液呈碱性，故A不选；
    B．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解呈碱性，故B不选；
    C．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子发生水解呈酸性，故C选；
    D．HCl为一元强酸，在溶液中电离子出氢离子，溶液呈酸性，不是水解的原因，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，明确盐类水解的规律以及水解原理为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（　　）
    A．NaA溶液的pH＞7（室温下）
    B．pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2～3（室温下）
    C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强
    D．HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
    写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．保证食品安全、保持营养均衡，合理使用药物是人体健康的基础．
    （1）人类的生命活动需要糖类、油脂、维生素、水和无机盐（或矿物质）等六大营养物质．一定条件下，油脂水解可以生成甘油和高级脂肪酸．大米的主要成分淀粉在人体内终变成了葡萄糖（填名称）而被人体吸收．
    （2）维生素 C 是一种重要的维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素 C 中具有还原性的实验操作和现象是取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去．
    （3）阿司匹林具有解热镇痛作用；“胃舒平”的主要成分是Al（OH）3，写出Al（OH）3中和胃酸的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1﹕1
    B．水的摩尔质量等于NA个水分子的质量
    C．在常温常压下，11.2LSO2含有的分子数为0.5NA
    D．1L 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．已知气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法．A在标准状况下的密度为1.25g•L-1．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（反应条件、部分产物被省略）．请回答下列问题：
    （1）有机物A的电子式是
    （2）B、C、D中含有的官能团的名称分别是羟基、醛基、羧基．
    （3）反应②的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型氧化反应．
    反应④的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化或取代．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．

    主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性
    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
    ④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
    请填空和回答问题：
    （1）在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻
    （2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中
    （3）步骤⑤的目的是把反应中的CO2全部导入U型管中
    （4）步骤⑦的目的是判断反应中的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
    （5）试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：

    （1）甲的化学式为Na2O2丙的用途为消毒（或制盐酸、制漂白粉、制多种农药等）
    （2）反应①②的化学方程式分别为：
    反应①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    反应②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    （3）写出C与丙反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某种煤气的主要成分是CO、H2，把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应的调整，正确的方法是（　　）
    A．空气和天然气的进人量都减少
    B．减小天然气的进人童或增大空气的进入量
    C．空气和天然气的进人童都增大
    D．增大天然气的进人量或减小空气的进入量

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