[题目]设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A. 0.1mol/L的NaClO溶液中含有C1O-的数目小于NAB. 标准状况下.将22.4LC12通入水中.发生反应后.转移的电子数为NAC. 100g46%的乙醇溶液中.含H-O键的数目为NAD. 4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O.Na2O2,转移0.2NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.1mol/L的NaClO溶液中含有C1O-的数目小于NA

B. 标准状况下，将22.4LC12通入水中，发生反应后，转移的电子数为NA

C. 100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA

D. 4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子

【答案】D

【解析】A．未注明溶液的体积，无法判断溶液中含有ClO-的数目，故A错误；B．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，由于只有部分氯气与水反应，则转移电子的物质的量小于1mol，转移的电子数小于NA，故B错误；C．100g46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O键，则该溶液中含H-O键的数目大于NA，故C错误；D．4.6g钠的物质的量为： =0.2mol，0.2molNa完全反应失去0.2mol电子，转移0.2NA个电子，故D正确；故选D。

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【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化。请按要求回答下列相关问题：

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①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： _______________________。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：_________________________。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是____________________，证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ由SnSO4溶液得到SnSO4晶体的操作依次为 ________ 、 ________、过滤、洗涤、低温干燥。

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【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+ ，他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（）

A.能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
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【题目】

A. 生物体内含有的元素，无机环境中都能找到，且各种元素含量差异不大

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C. 生物细胞内微量元素有Fe、Mn、Cu、Zn、B、Mo等，是作用不太重要的一类元素

D. 烘干的植物细胞中含量最多的元素是C，C是构成细胞最基本的元素

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【题目】如下图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1

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【题目】草酸铝是一种不溶于水和醇，溶于强酸的白色粉末，是重要的媒染剂。某化学兴趣小组设计实验从废弃铝—空气海水电池中回收铝并制备草酸铝晶体。

【实验过程】

(一)铝的回收

①称取16.0g废弃电池原料；

②用98.3%的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤；

③将滤液蒸干得到硫酸铝固体mlg.

(二)草酸铝的制备

④配制250mL0.20mol/L的硫酸铝溶液；

⑤量取0.10mol/L的草酸铵溶液20.00mL,并加入一定量的分散剂，缓缓加入配制的硫酸铝溶液25.00mL,搅拌lh；

⑥沉化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为m2g。

【问题讨论】

(1)在用98.3%的硫酸进行酸浸时，浸出率与条件的关系如图所示:

由图可知浓硫酸为浸取剂的最佳条件为________。

(2)步骤③蒸干溶液所需的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、_______、_______。

(3)铝的回收率为_______ (回收率=回收铝的质量/原料的质量）。

(4)步骤⑥中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，这样洗涤的原因是_______。

(5)该研究小组在实验过程中发现，若用0.90mol/L草酸铵进行实验，会导致沉淀的质量远超过实际草酸铝的质量。经分析，结晶生成物为(NH4)xAly(C2O4)z·nH2O。现称取3.990g该结晶水合物进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。己知450℃时剩余固体只有Al2O3。第II阶段共产生气体2.016L (标准状况），该气体通入足量的石灰水中产生3.000g沉淀。请计算求出该结晶水合物的化学式为______。