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    下列与试验操作相关的描述中，正确的是

    A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中

    B．在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下

    C．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在

    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、制乙酸乙酯时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入乙醇中，错误；B、在石油蒸馏装置中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误； C、用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，检验K+的存在，错误；D、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。

    考点：考查化学实验基本操作。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省四校下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是

    A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3

    C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世纪应用最广泛的两种清洁燃料，目前工业上均可由合成气在特定催化剂作用下制得。

    （1）由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

    已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7 kJ·mol－1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5 kJ·mol－1

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2 kJ·mol－1

    则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

    （2）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：

    4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：

    ①该反应的平衡常数表达式为 ；P1、P2、P3由大到小的顺序为 。

    ②若反应在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO的转化率 50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。

    （3）由合成气合成甲醇的反应的温度与平衡常数（K）的关系如表数据，

    250℃时，将2 molCO和6 molH2充入2L的密闭容器中发生反应，反应时间与物质浓度的关系如图所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为 ；若15分钟时，只改变温度一个条件，假设在20分钟时达到新平衡，氢气的转化率为33.3%，此时温度为 （从上表中选），请在图中画出15—25分钟c (CH3OH)的变化曲线。

    （4）利用甲醇液相脱水也可制备二甲醚，原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省湖州市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是

    A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X

    B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等

    C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

    D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （4分）已知：A是石油裂解气的主要成分，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。请回答下列问题：

    （1） B物质中官能团的名称____________。

    （2） 写出反应③的化学方程式：______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是

    A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

    B．煤、石油、天然气是不可再生能源

    C．在农村提倡利用沼气作生活燃料

    D．未来可用乙醇代替汽油作汽车燃料

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，不属于取代反应范畴的有

    A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

    B． +HNO3 +H2O

    C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

    D．CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (14 分)CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K= 。

    ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=2.8 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝ ；

    ③在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如右图所示。t1～t2℃时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是 ；

    （?代表CO的生成速率，■代表催化剂的催化效率）

    ④为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 ；

    ⑤若再向容器中同时充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，则上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    （2）以CO2为原料可以合成多种物质。

    ①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，写出其结构简式： ；

    ②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率，其中反应速率最快的是 (　　)

    A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

    C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

     

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