【题目】碱性硼化钒（VB2）-空气电池工作时反应为：4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是
A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极
C. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D. 若B装置内的液体体积为100mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L
【答案】C
【解析】
A．负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故A错误；B．外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极，故B错误；C．电解过程中，c为阴极，发生还原反应，先生成铜，后生成氢气，故C正确；D．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气为0.01mol，又共收集到0.448L气体即
=0.02mol，则阴极也产生0.01moL的氢气，所以溶液中的铜离子为
=0.01mol，则CuSO4溶液的物质的量浓度为
=0.1mol/L，故D错误；故选C。
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【题目】硫在空气中燃烧可以生成SO2，SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3，其热化学方程式可表示为：S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol，SO2(g) + 1/2O2(g)
SO3(g)；△H =-98.3 KJ/mol。下图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量，Ⅲ表示64gS(g)与96g O2(g)所具有的能量。
（1）Ⅰ→Ⅱ的反应是________(填“吸热”，“放热”)反应。
（2）c为____________KJ。
（3）图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是______。
A．△H随着b的增大而增大
B．△H随着b的增大而减小
C．△H随着b的减小而增大
D．△H不随b的变化而变化
（4）上图中的d+e-b=________________KJ。
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【题目】（1）氯化铝水溶液呈 性，原因是： （用离子方程式表示）;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为 （只写第一步），在配制硫化钠 溶液时可以加入少量的 以抑制其水解。
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【题目】氯毗格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物，以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
（1）分子C中能团名称为__________，氯吡格雷的分子式为____________。
（2）X的结构简式为_____________。
（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式：_____________________。
（4）物质D的某种同分异构体G满足以下条件：
① 苯环上有两个取代基，且其中一个取代基不含碳原子；② 与D中的官能团相同；③G能发生银镜反应；则符合条件的G有_______种。
（5）已知：
在下列方框内写出由乙烯-甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选），并标出每步对应的反应类型。_____________________示例如下：
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【题目】已知：C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH1 =—110.5 kJ/mol
CO(g)+ 1/2O2(g)CO2(g) ΔH2 = —283.0 kJ/mol
则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为
A. 172.5 kJ/mol B. —172.5 kJ/mol C. 393.5 kJ/mol D. —393.5 kJ/mol
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【题目】下图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分。下列说法正确的是( )
A. NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子
B. 金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电
C. 干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华
D. 石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大。
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【题目】关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）
A.元素周期表有8个副族
B.元素周期表有18个纵行
C.短周期是指第一、二周期
D.ⅠA族的元素全部是金属元素
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【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
则M、N相比，较稳定的是 。（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH3OH(l)的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol，则a ________238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层生成HCl和CO2,该反应的热化学方程式为____________
2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJmol﹣1，当有710gCl2参加反应时放出的热量为____________。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，已知4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ＝2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移5mol电子放出的热量为 kJ。
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