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    【题目】有关对食盐叙述错误的是

    A.可作食品调味剂

    B.可作食品防腐剂

    C.可作氯碱工业和纯碱工业的原料

    D.电解饱和食盐水可得到金属钠

    【答案】D

    【解析】

    食盐常用于调味品，可使细胞脱水而起到防腐剂的作用，工业常用于氯碱工业制备氯气、氢气和氢氧化钠，也常用于纯碱工业，以此解答。

    A．Na为人体不可缺少的元素，食盐可用于食品调味剂，具有咸味，A正确；

    B．食盐可使细胞脱水而起到防腐剂的作用，B正确；

    C．工业电解饱和食盐水制备氯气、氢气和氢氧化钠，用食盐、氨气、二氧化碳制备纯碱，C正确；

    D．钠性质活泼，与水剧烈反应，电解食盐水不能制得钠，应电解熔融氯化钠，D错误；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示法不正确的是（ ）

    A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金刚石稳定

    C．在稀溶液中：H++OH－ H2O ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

    D．在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列递变规律不正确的是（ ）
    A.Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱
    B.Si、P、S元素的最高正化合价依次降低
    C.C、N、O的原子半径依次减小
    D.Cl、Br、I的气态氢化物的稳态性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：

    （1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为 ．
    （2）物质X为 ， 装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是 ．
    （3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%n% （填“＞”或“＜”）．
    （4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为（填“A”或“B”），请说明理由 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施肯定能使反应速率增大的是（ ）
    A.增大反应物的量
    B.增大压强
    C.适当升高温度
    D.降低反应物浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的浓度的说法正确的是（ ）
    A.将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
    B.500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol
    C.把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol/L（忽略混合后体积变化）
    D.把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2 ， 且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是（ ）

    A.开始时左右两室分子数相同
    B.最终容器内无H2存在
    C.反应前后H2室压强相同
    D.最终容器内密度与原来相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    HF

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数（Ka）

    7.2×10﹣4

    K1=4.4×10﹣7
    K2=4.7×10﹣11

    3.0×10﹣8


    （1）将浓度为0.1molL﹣1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是 ．
    A.c（H+）
    B.c（H+）c（OH﹣）
    C.
    D.
    （2）25℃时，在20mL 0.1molL﹣1氢氟酸中加入V mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ．

    A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B.①点时pH=6，此时溶液中c（F﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7 molL﹣1
    C.②点时，溶液中的c（F﹣）=c（Na+）
    D.③点时V=20mL，此时溶液中c（F﹣）＜c（Na+）=0.1molL﹣1
    （3）物质的量浓度均为0.1molL﹣1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是 ．
    （4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32﹣水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之 ．
    （5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H﹣O﹣F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为 ，某有机物X的键线式为：
    （1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式．
    （2）Y在一定条件下发生聚合反应，写出其反应的化学方程式：
    （3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的二氯代物有种．

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