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    20．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ca2+、K+、CO32-、Cl-B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
    C．Ca2+、Na+、NO3-、Cl-D．H+、Na+、OH-、Cl-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．硝酸是一种强氧化性酸，常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
    B．在强碱溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-
    C．在c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
    D．在pH=1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下说法错误的是（　　）
    A．二氧化碳是温室气体，但不是大气污染物
    B．农村常用明矾净水，是利用了胶体的性质
    C．食品添加剂对人体无害，可大量食用
    D．氯化钠是常用的防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）如图表示NO2的变化的曲线是b．0～2s内，用O2表示的该反应的速率v（O2）0.0015mol•L-1•s-1
    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变
    （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度  c．增大O2的浓度  d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值（　　）
    A．1×1010cmB．1×10-8mC．1×10-10cmD．1×10-10m

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列微粒具有氧化性的是（　　）
    A．MnO4-B．FeC．Cl-D．SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．除去括号中的杂质，写出所加试剂及反应的离子方程式
    （1）Na2SO4（Na2CO3）试剂H2SO4溶液，离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
    （2）KCl（K2SO4）试剂BaCl2溶液，离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为C10H12的芳香烃中，苯环上一溴代物有两种结构的物质共有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下图装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
    ②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
    实验操作：
    ①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
    ②一段时间后停止加热；
    ③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
    （1）A中反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）B中观察的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出，D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
    （3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少，甲、乙两同学的看法不同．
    a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．则生成碳酸钠的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
    b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2一段时间．

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