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    13．以乙烯为原料合成有机物G的路线如下：

    回答下列问题：
    （1）Y的结构简式为；
    （2）X的化学名称是1，2-二溴乙烷；
    （3）步骤Ⅲ的反应类型为酯化反应或取代反应；
    （4）生成有机物G的化学反应方程式为．

    分析 乙烯与溴发生加成反应生成X为BrCH2CH2Br，X发生水解反应得到乙二醇，乙烯与过氧化氢发生加成反应生乙二醇，乙烯氧化生成Y，Y与水反应生成乙二醇，则Y为．乙二醇氧化生成乙二醛，乙二醛氧化生成乙二酸，乙二酸与乙二醇发生酯化反应生成环酯G为．

    解答 解：乙烯与溴发生加成反应生成X为BrCH2CH2Br，X发生水解反应得到乙二醇，乙烯与过氧化氢发生加成反应生乙二醇，乙烯氧化生成Y，Y与水反应生成乙二醇，则Y为．乙二醇氧化生成乙二醛，乙二醛氧化生成乙二酸，乙二酸与乙二醇发生酯化反应生成环酯G为．
    （1）Y的结构简式为，故答案为：；
    （2）X为BrCH2CH2Br，化学名称是：1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；
    （3）步骤Ⅲ的反应类型为酯化反应或取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应；
    （4）生成有机物G的化学反应方程式为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，注意把握有机物的官能团的结构和性质，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
    （1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图1所示），锌锰干电池的负极材料是锌，负极发生的电极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2+．若反应消耗32.5g 负极材料，则电池中转移电子的数目为NA或6.02×1023．
    （2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是B．
    ①以上反应是可逆反应           ②以上反应不是可逆反应
    ③充电时化学能转变为电能       ④放电时化学能转变为电能
    A．①③B．②④C．①④D．②③
    （3）图2为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH．则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2Na2CO3•3H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．
    Ⅰ．实验制备
    实验原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2
    实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．
    反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．
    （1）装置中球形冷凝管的作用是冷凝回流．
    （2）使用冷水浴的作用是防止温度过高，H2O2分解．
    （3）加入适量NaCl固体的原因是：降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体．
    （4）2Na2CO3•3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
    Ⅱ．活性氧含量测定
    准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为32.70mL．
    活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c-KMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V-消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m-试样质量（g）]
    （5）滴定终点的判断依据为溶液由无色呈紫色且30s内不褪色．
    （6）滴定过程中涉及的化学方程式5（2Na2CO3•3H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O．
    （7）活性氧含量为13.08%．
    Ⅲ．产品纯度的测定
    （8）为了测定产品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．
    方案一  将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．
    方案二将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （2）滤渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2SiO8；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na2O•Al2O3．•2SiO2．
    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是盐酸是强酸，Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，通入二氧化碳是为了提高Al2O3的提取率．
    （4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为5100n/27m%或 1700n/9m%．
    （5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
    A．浓硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3   D．浓HNO3
    （6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是[AlF6]3-，配位数为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LCHCl3中含有碳氯键数目为0.3NA
    B．25℃时，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
    C．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
    D．1molNa2O和1molNa2O2的混合物中，含有的离子总数为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献
    B．燃放烟花炮竹会加剧“雾霾”的形成，当“雾霾”中粉尘颗粒直径小于2.5 μm时，可能发生丁达尔效应
    C．陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品
    D．光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．
    （1）基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3．
    （2）与N3-互为等电子体的离子有SCN-（任写一种）．工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为AlN，工业制备X的化学方程式为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO．
    （3）X晶体中包含的化学键类型为AB（填字母）．
    A．共价键        B．配位键        C．离子键       D．金属键
    X晶体中氮原子的杂化类型为sp3杂化．
    （4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能．
    （5）若X的密度为ρ g•cm-3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{164}{ρ{N}_{A}}}$ cm．（阿伏加德罗常数的值用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对食物的酸、碱性判断正确的是（　　）
    A．西瓜是酸性食物B．猪肉、牛肉是碱性食物
    C．大米、面包是碱性食物D．鱼、牛奶是酸性食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氨是一种重要的化工产品．
    （1）热化学循环制氢可以采用如下的反应：
    ①Br2（g）+CaO（s）=CaBr2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-73kJ•mol-1
    ②CaBr2（s）+H2O（g）=CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ•mol-1
    ③Fe3O4（s）+8HBr（g）=Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ•mol-1
    ④3FeBr2（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+354kJ•mol-1
    则H2O（g）??H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+249kJ•mol-1．
    （2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．可判定该可逆反应达到平衡状态标志的选项是BDE．
    A．v（N2）正=2v（NH3）逆
    B．单位时间生成amolN2的同时消耗3amolH2
    C．混合气体的密度不再随时间变化
    D．容器内的总压强不再随时间而变化
    E．amolN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂
    F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
    （3）反应2NH3（g）??N2（g）+3H2（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，NH3的初始浓度为0.05mol/L．温度T1和T2下NH3的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：
    ①上述反应的温度T1小于T2，平衡常数K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ②若温度T2时，5min后反应达到平衡，NH3的转化率为80%，则：平衡时混合气体总的物质的量为0.09mol．反应在0～5min区间的平均反应速率v（N2）=0.004mol/（L•min）．
    （4）某化学小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min051015202530
    压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
    则反应在该温度下平衡常数K=2.37（保留三三位有效数字）；保持温度不变，30min时再向该密闭容器中投入0.5molN2、0.5molH2和1molNH3，此时反应将正向进行（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）．
    （5）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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