【题目】0.5molK2CO3中含有K+ 数目是
A. 0.5 B. 1 C. 3.01×1023 D. 6.02×1023
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【题目】南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是( )
A. 海水制盐后可以利用氯碱工业,电解饱和食盐水制备金属钠
B. 在整个工艺制备过程中,未发生置换反应操作
C. 由 MgCl2·6H2O得到无水 MgCl2的关键是要低温小火烘干
D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素,溴元素在反应③、⑤中均被氧化,在反应④中被还原
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【题目】实验室需要配制480 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液,根据这种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)配制上述溶液需要用烧杯、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)用托盘天平称量NaOH固体的质量为_________g,定容时的具体操作为____________________________________________________;
(3)若没有用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将每次洗涤液转入容量瓶的操作,会使结果______(填偏高、偏低、无影响,下同),若定容时采用仰视刻度线,则所配制的溶液浓度将__________;
(4)取100 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液,缓慢通入标况下6.72 L的CO2气体。反应的离子方程式为_________________________________________。
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【题目】A~F是几种烃分子的球棍模型(如下图),据此回答下列问题:
(1)属于同系物的是________;
(2)常温下含碳量最高的气态烃的分子式是____________________________________;
(3)能够发生加成反应的烃有(填数字)________种;
(4)写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式________________;
(5)写出F与溴发生取代反应的化学方程式___________________________。
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是:
A. 铅蓄电池放电时,负极反应式为PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O
B. 粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,阴极反应式为Cu2++2e-=== Cu
C. 生铁中含碳,抗腐蚀能力比纯铁强
D. 铁制品上镀锌,锌做阴极,铁制品做阳极,电解质溶液中含Zn2+
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【题目】铁、钴、镍具有相似的性质,在化学上称为铁系元素。回答下列问题:
(1)LiCoO2、 LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为_________,第四电离能I4(Co) _________I4(Fe)(填“>”或“<”),PO43-的空间构型为_________。
(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基配合物。
与CO互为等电子体的分子和离子分别为_________和_________(各举一种,填化学式);在CO分子中,键与π键数目之比为_________。
(3)铁与K2O、(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁[Fe(C5H5)2]。在环戊二烯中,C原子的杂化轨道类型为_________。二茂铁熔点为446K,不溶于水,易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂,373K即升华;从各种性质看,都表明它是典型的_________化合物。
(4)铁单质的堆积方式有两种,其剖面图分别如图a、b所示。
在图a所示堆积方式里铁原子的半径为rpm,则其晶胞棱长为_________cm。
在图b所示堆积方式里铁原子的总体积占晶体体积的比例为_________(用含圆周率π的代数式表示)
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【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol·L-1,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )
A. 原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1
B. 上述电解过程中共转移6 mol电子
C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D. 电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1
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【题目】下列所得溶液的物质的量浓度一定为1.0mol/L 的是
A. 1.0克 NaCl固体溶于1L水中所得溶液
B. 1mol NaCl固体溶于1L水中所得溶液
C. 22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液
D. 4.0克NaOH固体溶于水配成100mL溶液
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