8£®ÏÂÁйØÓÚNa2O2µÄÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇCF
A£®Na2O2ÖÐÒõ¡¢ÑôÀë×ӵĸöÊý±ÈΪ1£º1
B£®Na2O2·Ö±ðÓëË®¼°CO2·´Ó¦²úÉúÏàͬÁ¿µÄO2ʱ£¬ÐèҪˮºÍCO2µÄÖÊÁ¿ÏàµÈ
C£®È¡a gijÎïÖÊÔÚO2ÖÐÍêȫȼÉÕ£¬½«Éú³ÉÎïÓë×ãÁ¿Na2O2¹ÌÌåÍêÈ«·´Ó¦£¬·´Ó¦ºó£¬¹ÌÌåÖÊÁ¿Ç¡ºÃÒ²Ôö¼ÓÁËa g£¬¸ÃÎïÖÊ¿ÉÄÜÊÇC6H12O6
D£®Na2O2µÄƯ°×Ô­ÀíÓëSO2µÄƯ°×Ô­ÀíÏàͬ
E£®Na2O2ÓëË®·´Ó¦ÊÇË®×÷»¹Ô­¼ÁµÄÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦
F£®Na2O2ÓëNaHCO3¹ÌÌå°´ÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È1£º1»ìºÏ¼ÓÈȳä·Ö·´Ó¦ºó£¬ËùµÃ¹ÌÌåÖÐNa2CO3ºÍNaOHµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈÒàΪ1£º1£®

·ÖÎö Na2O2µÄµç×ÓʽΪ£¬¿ÉÓëË®¼°CO2·´Ó¦£¬·´Ó¦µÄ·½³Ìʽ·Ö±ðΪ2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2£¬2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2¡ü£¬ÒԴ˽â´ð£®

½â´ð ½â£ºA£®Na2O2µÄµç×ÓʽΪ£¬¹ÊÒõ¡¢ÑôÀë×ӵĸöÊý±ÈΪ1£º2£¬¹ÊA´íÎó£»
B£®Éú³ÉÏàͬÁ¿µÄO2ʱÏûºÄµÄË®ºÍ¶þÑõ»¯Ì¼µÄÎïÖʵÄÁ¿Ïàͬ£¬µ«ÖÊÁ¿²»Í¬£¬¹ÊB´íÎó£»
C£®ÒÑÖª·´Ó¦µÄ¹Øϵʽ£ºH2¡«H2O¡«2NaOH¡«Na2O2•H2£¬CO¡«CO2¡«Na2CO3¡«Na2O2•CO£¬
ÓлúÎïÔÚ×ãÁ¿ÑõÆøÖÐȼÉÕÉú³ÉCO2ºÍH2O£¬ÓëNa2O2·¢Éú·´Ó¦£º2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2¡ü£¬
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2¡ü£¬
¶ÔÉú³ÉÎï±äʽ£ºNa2CO3¡«Na2O2•CO£¬2NaOH¡«Na2O2•H2£¬
ÔòÓлúÎïÓ¦¿É²ðд³É£¨CO£©m•HnµÄÐÎʽ£¬
ÔòH2¡¢COÒÔ¼°¿É²ðд³É£¨CO£©m•HnµÄÐÎʽµÄÓлúÎïÄÜÂú×ãÉÏÊö½á¹û£¬
C6H12O6¿É²ðд³É£¨CO£©6•H12£¬¹ÊCÕýÈ·£»
D£®Na2O2Òò¾ßÓÐÇ¿Ñõ»¯ÐÔ¶øÓÐƯ°×ÐÔ£¬SO2Ò×ÓëÓÐÉ«ÎïÖÊ»¯ºÏÉú³ÉÎÞÉ«²»Îȶ¨µÄÎïÖÊ£¬¹ÊÔ­Àí²»Í¬£¬¹ÊD´íÎó£»
E£®Na2O2ÓëË®·´Ó¦£¬Na2O2¼ÈÊÇÑõ»¯¼Á£¬ÓÖÊÇ»¹Ô­¼Á£¬¹ÊE´íÎó£»
F£®Éæ¼°µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÓУº¢Ù2NaHCO3$\frac{\underline{\;¼ÓÈÈ\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2¡ü£¬¢Ú2CO2+2Na2O2¨T2Na2CO3+O2¡ü£¬¢Û2H2O+2Na2O2¨T4NaOH+O2¡ü£¬¢Ü2NaOH+CO2¨TNa2CO3+H2O£¬
ÉèNa2O2¡¢NaHCO3Ϊ2mol£¬ÔòÉú³É1mol¶þÑõ»¯Ì¼ºÍ1molË®£¬Óë¹ýÑõ»¯ÄÆÍêÈ«·´Ó¦£¬Éú³É2mol̼ËáÄƺÍ2molÇâÑõ»¯ÄÆ£¬ÔòËùµÃ¹ÌÌåÖÐNa2CO3ºÍNaOHµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈÒàΪ1£º1£¬¹ÊFÕýÈ·£®
¹Ê´ð°¸Îª£ºCF£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²é¹ýÑõ»¯ÄƵÄÐÔÖÊ£¬Îª¸ß¿¼¸ßƵ¿¼µã£¬²àÖØÓÚѧÉúµÄ·ÖÎöÄÜ»ù´¡ÖªÊ¶µÄ×ÛºÏÔËÓã¬×¢Òâ°ÑÎÕ·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£¬¸ù¾Ý·½³Ìʽ¿É½â´ð¸ÃÌ⣬ÄѶȲ»´ó£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

2£®¶ÔÓÚijЩÀë×ӵļìÑé¼°½áÂÛÒ»¶¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®¼ÓÈëÏ¡ÑÎËá²úÉúÎÞÉ«ÎÞζÆøÌ壬½«ÆøÌåͨÈë³ÎÇåʯ»ÒË®ÖУ¬ÈÜÒº±ä»ë×Ç£¬ÔòÈÜÒºÖÐÓÐCO${\;}_{3}^{2-}$
B£®¼ÓÈëÂÈ»¯±µÈÜÒºÓа×É«³Áµí²úÉú£¬ÔÙ¼ÓÑÎËᣬ³Áµí²»Ïûʧ£¬Ò»¶¨ÓÐSO${\;}_{4}^{2-}$
C£®¼ÓÈëÏõËáËữµÄÏõËáÒøÈÜÒºÓа×É«³ÁµíÉú³É£¬ÔòÈÜÒºÖÐÒ»¶¨º¬ÓÐCl-
D£®Èç͸¹ýÀ¶É«µÄîܲ£Á§Äܹ»¹Û²ìµ½×ÏÉ«»ðÑ棬ÔòÒ»¶¨ÓмØÔªËØ£¬Ò»¶¨²»º¬ÓÐÄÆÔªËØ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

3£®CuSO4•5H2OÊÇÍ­µÄÖØÒª»¯ºÏÎÓÐ׏㷺µÄÓ¦Óã®ÒÔÏÂÊÇCuSO4•5H2OµÄʵÑéÊÒÖƱ¸Á÷³Ìͼ£®
¸ù¾ÝÌâÒâÍê³ÉÏÂÁÐÌî¿Õ£º
£¨1£©Í­·ÛµÄÏ¡ÁòËáÈÜÒºÖмÓÈëŨÏõËá·¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ3Cu+8H++2NO3-¨T3Cu2++2NO¡ü+4H2O
£¨2£©Í­ÔÚËáÈÜÓëºóÐøµÄ¹ý³ÌÖÐÐèÒª±£³ÖÁòËá¹ýÁ¿£¬ÆäÄ¿µÄÊÇÌá¸ßÍ­ÔªËصĽþ³öÂÊ£¬ÒÖÖÆÍ­Àë×ÓË®½â
£¨3£©Î²ÆøÖеÄNO2ÊÇÒ»ÖÖ´óÆøÎÛȾÎͨ³£ÓÃÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº½øÐÐÎüÊÕ£¬¿ÉÒÔÉú³ÉÏõËáÄÆÓëÑÇÏõËáÄÆÁ½ÖÖÑΣ¬Ð´³öNO2ÓëÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

16£®FeCl3 ¾ßÓо»Ë®×÷Ó㬵«¸¯Ê´É豸£¬¶ø¾ÛºÏÂÈ»¯ÌúÊÇÒ»ÖÖÐÂÐ͵ÄÐõÄý¼Á£¬´¦ÀíÎÛË®±ÈFeCl3 ¸ßЧ£¬ÇÒ¸¯Ê´ÐÔС£®Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

£¨1£©FeCl3 ¾»Ë®µÄÔ­ÀíÊÇFe3+Ë®½âÉú³ÉµÄFe£¨OH£©3½ºÌåÁ£×ÓÄÜÎü¸½Ë®ÖеÄÐü¸¡ÔÓÖÊ£®FeCl3 ÈÜÒº¸¯Ê´¸ÖÌúÉ豸£¬³ýH+×÷ÓÃÍ⣬ÁíÒ»Ö÷ÒªÔ­ÒòÊÇ£¨ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ£©2Fe3++Fe=3 Fe2+£®
£¨2£©Îª½ÚÔ¼³É±¾£¬¹¤ÒµÉÏÓÃNaClO3 Ñõ»¯ËáÐÔFeCl2 ·ÏÒºµÃµ½FeCl3£®
¢ÙÈôËáÐÔFeCl2 ·ÏÒºÖÐc£¨Fe2+£©=2.0¡Á10-2mol•L-1£¬c£¨Fe3+£©=1.0¡Á10-3mol•L-1£¬c£¨Cl-£©=5.3¡Á10-2mol•L-1£¬Ôò¸ÃÈÜÒºµÄPHԼΪ2£®
¢ÚÍê³ÉNaClO3 Ñõ»¯FeCl2 µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£ºClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O£®
£¨3£©FeCl3 ÔÚÈÜÒºÖзÖÈý²½Ë®½â£º
Fe3++H2O?Fe£¨OH£©2++H+ K1
Fe£¨OH£©2++H2O?Fe£¨OH£©2++H+ K2
Fe£¨OH£©++H2O?Fe£¨OH£©3+H+ K3
ÒÔÉÏË®½â·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK1¡¢K2¡¢K3ÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇK1£¾K2£¾K3£®
ͨ¹ý¿ØÖÆÌõ¼þ£¬ÒÔÉÏË®½â²úÎï¾ÛºÏ£¬Éú³É¾ÛºÏÑõ»¯Ìú£¬Àë×Ó·½³ÌʽΪ£ºxFe3++yH2O?Fex£¨OH£©y£¨3x-y£©++yH+
ÓûʹƽºâÕýÏòÒƶ¯¿É²ÉÓõķ½·¨ÊÇ£¨ÌîÐòºÅ£©bd£®
a£®½µÎ   b£®¼ÓˮϡÊÍ    c£®¼ÓÈëNH4Cl   d£®¼ÓÈëNaHCO3
ÊÒÎÂÏ£¬Ê¹ÂÈ»¯ÌúÈÜҺת»¯Îª¸ßŨ¶È¾ÛºÏÂÈ»¯ÌúµÄ¹Ø¼üÌõ¼þÊǵ÷½ÚÈÜÒºµÄpH£®
£¨4£©Ìì½òijÎÛË®´¦Àí³§ÓÃÂÈ»¯Ìú¾»»¯ÎÛË®µÄ½á¹ûÈçͼËùʾ£®ÓÉͼÖÐÊý¾ÝµÃ³öÿÉýÎÛË®ÖÐͶ·Å¾ÛºÏÂÈ»¯Ìú[ÒÔFe£¨mg•L-1£©±íʾ]µÄ×î¼Ñ·¶Î§Ô¼Îª18¡«20mg•L-1£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

3£®ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨NA±íʾ°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£ÊýµÄÖµ£©£¨¡¡¡¡£©
A£®1mol N2Öк¬Óеĵç×ÓÊýΪ2NA
B£®±ê׼״̬Ï£¬1molË®Ëùº¬µÄÑõÔ­×ÓÊýΪ1NA
C£®³£Î³£Ñ¹Ï£¬17g°±ÆøËùº¬µÄ·Ö×ÓÊý´óÓÚNA
D£®2gÇâÆøËùº¬µÄÇâÔ­×ÓÊýΪNA

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

13£®ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÂÈ»¯ï§¡¢´ÎÂÈËáÄÆ¡¢´×Ëá李¢ÁòËá±µ¶¼ÊÇÇ¿µç½âÖÊ
B£®µç½â¡¢µçÓ¾¡¢µçÀë¡¢µç»¯Ñ§¸¯Ê´¾ùÐèÔÚͨµçÌõ¼þϲÅÄܽøÐÐ
C£®ºì±¦Ê¯¡¢Ë®¾§¡¢×êʯµÄÖ÷Òª³É·Ö¶¼ÊǶþÑõ»¯¹è
D£®¸£¶ûÂíÁÖ¡¢Ë®²£Á§¡¢°±Ë®¡¢µ¨·¯¾ùΪ»ìºÏÎï

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

20£®ÒÑÖª298K£¬101kPaʱ£¬1molÆø̬ˮת»¯Îª1molҺ̬ˮ·Å³öÈÈÁ¿44kJ£¬²¢ÇÒÖªµÀÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º2H2£¨g£©+O2£¨g£©=2H2O£¨g£©¡÷H=-483.6kJ•mol-1£®Çëд³ö¸ÃÌõ¼þÏÂÇâÆøÓëÑõÆø·´Ó¦Éú³ÉҺ̬ˮµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º2H2£¨g£©+O2£¨g£©=2H2O£¨l£©¡÷H=-571.6kJ/mol£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

17£®ÏÂÁÐÓйØʵÑé×°ÖýøÐеÄÏàӦʵÑ飬ÄܴﵽʵÑéÄ¿µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®¿É´ÓÂÈ»¯ÌúÈÜÒºÖÐÖ±½ÓÕô·¢½á¾§»ñµÃÂÈ»¯Ìú¾§Ìå
B£®¿É·ÖÀëʯÓÍ£¬µÃµ½ÆûÓÍ¡¢ÃºÓͺͲñÓ͵ȸ÷ÖÖÁó·Ö
C£®ÀûÓôËͼ·ÖÀëCH3CH2OHºÍCH3COOC2H5»ìºÏÒº
D£®¿É½øÐÐËá¼îÖк͵ζ¨

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

18£®Ä³Ð©¹²¼Û»¯ºÏÎÈçH2O¡¢NH3¡¢N2O4µÈ£©ÔÚҺ̬ʱ·¢ÉúÁË΢ÈõµÄµçÀ룬È磺2H2O?OH-+H3O+£¬ÔòҺ̬NH3µçÀëµÄ·½³ÌʽÊÇ2NH3?NH4++NH2-£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸