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将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可以继续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了(    )

A.该反应是吸热反应

B.该反应是放热反应

C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应

D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

解析:加热能够达到反应所需要的条件。反应后停止加热,由于反应自身释放出的能量能够维持该反应所需要的温度条件,所以反应能够进行。从现象上看,该反应是放热反应。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

针对苏教版化学1第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为+2价铁的化合物,如果与氧化性较强的氧化剂(如氯气、双氧水等)反应则转化为+3价的化合物”的叙述,化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应(铁过量)”.请你参与探究并回答有关问题:
(1)利用KSCN、H2O2等药品检验反应后的混合液中含有二价铁的实验方法和现象是
先加硫氰化钾溶液,无现象,再滴加双氧水少许,看到溶液呈血红色
先加硫氰化钾溶液,无现象,再滴加双氧水少许,看到溶液呈血红色
;但在实验中往往又看到红色迅速褪去,同时溶液呈黄色,其可能的原因是
硫氰根被氧化
硫氰根被氧化
;学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大,或者过量,还看到迅速产生大量气泡,写出该现象产生的化学方程式:
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2

(2)有资料介绍“取少量反应液(含二价铁)先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈现血红色.若再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去.同学对红色褪去的原因提出各自的假设.某同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态.”如果+3价铁被氧化为FeO42-,试写出该反应的离子方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+

(3)探究高铁酸钾的某种性质.
【实验一】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1(1mmol?L-1=10-3mol?L-1)的试样,静置,考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图1(注:800min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变).

【试验二】将适量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1 的试样,将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中,考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响,结果见图2.则
①实验1的目的是
研究FeO42-在不同pH溶液中的稳定性(或反应的速率)
研究FeO42-在不同pH溶液中的稳定性(或反应的速率)

②实验2可得出的结论是
温度越高,FeO42-越不稳定(或与水反应的速率越快)
温度越高,FeO42-越不稳定(或与水反应的速率越快)

③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.由图1可知,800min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是
pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大,使平衡向左移动
pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大,使平衡向左移动

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

细菌冶金是一种新工艺,其能耗少、减少环境污染.称为“绿色冶金”.其原理:①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸,反应式为2S+3O2+2H2O═2H2SO4,②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量,生成的硫酸铁可把FeS2(黄铁矿)和Cu2S(辉铜矿)等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来,其化学过程是:
Fe2S2(黄铁矿)+7Fe2(SO43+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S(辉铜矿)+2Fe2(SO42═2CuSO4+4FeSO4+S
(1)写出②反应的化学方程式:______.
(2)某实验小组,欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液.经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
实验室有下列试剂可供选择A. H2O2  B.CaO C.CuO  D.稀H2SO4  E.铁粉;
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是:
实验步骤实验操作实验操作的目的
步骤1____________
步骤2____________
步骤3____________
步骤4洗涤______
步骤5______得到FeSO4溶液
(3)若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液,将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物,欲测定该混合物中Cu2O的质量分数.该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸,经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g.已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4.某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式数学公式.该学生的计算是否正确:______,请说明理由______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

细菌冶金是一种新工艺,其能耗少、减少环境污染.称为“绿色冶金”.其原理:①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸,反应式为2S+3O2+2H2O═2H2SO4,②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量,生成的硫酸铁可把FeS2(黄铁矿)和Cu2S(辉铜矿)等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来,其化学过程是:
Fe2S2(黄铁矿)+7Fe2(SO43+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S(辉铜矿)+2Fe2(SO42═2CuSO4+4FeSO4+S
(1)写出②反应的化学方程式:______.
(2)某实验小组,欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液.经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
实验室有下列试剂可供选择A. H2O2   B.CaO  C.CuO   D.稀H2SO4   E.铁粉;
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是:
实验步骤 实验操作 实验操作的目的
步骤1 ______ ______
步骤2 ______ ______
步骤3 ______ ______
步骤4 洗涤 ______
步骤5 ______ 得到FeSO4溶液
(3)若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液,将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物,欲测定该混合物中Cu2O的质量分数.该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸,经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g.已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4.某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式
144n
64m
×100%
.该学生的计算是否正确:______,请说明理由______.

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科目:高中化学 来源:2013年辽宁省东北育才双语学校高考化学一模试卷(解析版) 题型:填空题

细菌冶金是一种新工艺,其能耗少、减少环境污染.称为“绿色冶金”.其原理:①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸,反应式为2S+3O2+2H2O═2H2SO4,②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量,生成的硫酸铁可把FeS2(黄铁矿)和Cu2S(辉铜矿)等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来,其化学过程是:
Fe2S2(黄铁矿)+7Fe2(SO43+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S(辉铜矿)+2Fe2(SO42═2CuSO4+4FeSO4+S
(1)写出②反应的化学方程式:   
(2)某实验小组,欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液.经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
实验室有下列试剂可供选择A. H2O2   B.CaO  C.CuO   D.稀H2SO4   E.铁粉;
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是:
实验步骤实验操作实验操作的目的
步骤1       
步骤2       
步骤3       
步骤4洗涤   
步骤5    得到FeSO4溶液
(3)若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液,将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物,欲测定该混合物中Cu2O的质量分数.该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸,经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g.已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4.某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式.该学生的计算是否正确:    ,请说明理由   

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科目:高中化学 来源:2013年辽宁省沈阳市东北育才双语学校高考化学一模试卷(解析版) 题型:填空题

细菌冶金是一种新工艺,其能耗少、减少环境污染.称为“绿色冶金”.其原理:①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸,反应式为2S+3O2+2H2O═2H2SO4,②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量,生成的硫酸铁可把FeS2(黄铁矿)和Cu2S(辉铜矿)等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来,其化学过程是:
Fe2S2(黄铁矿)+7Fe2(SO43+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S(辉铜矿)+2Fe2(SO42═2CuSO4+4FeSO4+S
(1)写出②反应的化学方程式:   
(2)某实验小组,欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液.经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
实验室有下列试剂可供选择A. H2O2   B.CaO  C.CuO   D.稀H2SO4   E.铁粉;
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是:
实验步骤实验操作实验操作的目的
步骤1       
步骤2       
步骤3       
步骤4洗涤   
步骤5    得到FeSO4溶液
(3)若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液,将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物,欲测定该混合物中Cu2O的质量分数.该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸,经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g.已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4.某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式.该学生的计算是否正确:    ,请说明理由   

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