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    4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    B．88g乙酸乙酯中存在的共价键总数为14NA
    C．加热时，含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2NA
    D．1mol羟基所含的电子数为10NA

    分析 A、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解；
    B、1mol乙酸乙酯中含14mol共价键；
    C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
    D、羟基不显电性．

    解答 解：A、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解，故在溶液中的个数小于NA个，故A错误；
    B、88g乙酸乙酯的物质的量为1mol，而1mol乙酸乙酯中含14mol共价键，即14NA个，故B正确；
    C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故2mol浓硫酸不能完全反应，则转移的电子数小于2NA个，故C错误；
    D、羟基不显电性，1mol羟基含9mol电子即9NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式并配平7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．由非金属元素形成的化合物都是共价化合物
    B．酸、碱发生反应，只要生成1mol水放出的热量就相同
    C．原电池工作时电流从正极流向负极
    D．某物质溶于水得到的溶液可以导电，则该物质一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．硫化亚铁中加入盐酸：S2-+2H+═H2S↑
    B．向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C．硫酸铝溶液和少量苏打溶液反应：3H2O+Al3++3CO32-═3HCO3-+Al（OH）3↓
    D．钠和冷水反应：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

    （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O
    3，该反应中被氧化的元素是Fe，S（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为11.2L．
    （2）实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
    ②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图1所示装置制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
    ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
    ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%用含字母的代数式表示，不用化简）．
    （3）某学习小组设计用如图2装置验证二氧化硫的化学性质．
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为试管a中出现淡黄色浑浊．
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3-+OH+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+H2O
    C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
    D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
    A．两烧杯中溶液的pH均增大B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生D．甲、乙溶液均变蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图，将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol．试回答：
    （1）在该平衡状态时n（SO3）=3.6；
    （2）若起始时加入1.2mol SO2、0.6mol O2和x mol SO3，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为≥0的任意值；
    （3）若反应开始时的v（逆）＞v（正），达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol．则起始时n（SO3）的取值范围是3.6＜c≤4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且苯环上只有两个取代基．各物质间的相互转化关系如图所示
    ．
    已知：D通过加聚反应得到 E，E子式为（C9H8O2）n； I中除含有一个苯环外还含有一个六元环．
    （1）写出A的分子式：AC9H10O3．
    （2）写出I、E的结构简式：I     E；
    （3）A→D的化学反应类型为；消去反应
    （4）写出A→F的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O
    （5）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应．则此类A的同分异构体有4种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多．写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式为：
    ．

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