Question

今有pH相同的硫酸和醋酸各100mL，将足量的镁条分别加入到硫酸溶液和醋酸溶液中，关于反应的叙述正确的是（　　）

• A、因为硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，所以刚开始其反应速率更快
• B、整个反应过程中两者的反应速率相同
• C、镁与硫酸反应产生的氢气比醋酸与镁反应产生的氢气少
• D、硫酸的物质的量浓度大于醋酸

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．反应速率与氢离子浓度成正比；
B．反应过程中醋酸继续电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度大于硫酸；
C．pH相等体积相等的醋酸和硫酸，醋酸的物质的量大于硫酸的2倍，与足量镁反应时，醋酸生成的氢气多；
D．pH相同的醋酸和硫酸，醋酸的浓度大于硫酸．

解答： 解：A．反应速率与氢离子浓度成正比，开始时，两种酸中氢离子浓度相等，所以其反应速率相等，故A错误；
B．反应过程中醋酸继续电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度大于硫酸，所以醋酸反应速率大于硫酸，故B错误；
C．pH相等体积相等的醋酸和硫酸，醋酸的物质的量大于硫酸的2倍，与足量镁反应时，醋酸生成的氢气大于硫酸，故C正确；
D．硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，所以pH相同的醋酸和硫酸，醋酸的浓度大于硫酸，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，涉及反应速率、弱电解质的电离等知识点，根据反应速率与物质浓度的关系、弱电解质电离特点等知识点分析解答，题目难度中等．