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    4．下列说法中，正确的是（　　）
    A．酯类物质是形成水果香味的主要成分
    B．糖类物质都具有相同的官能团
    C．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和甘油
    D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

    分析 A．一般的低级酯类具有香味；
    B．糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物；
    C．油脂在碱性溶液中的水解反应称为皂化反应，反应产物为高级脂肪酸盐和甘油；
    D．蛋白质的最终水解产物是氨基酸，含有氨基，不含羟基．

    解答 解：A．香蕉、苹果等水果中都含有酯类物质，是形成水果香味的主要成分，故A正确；
    B．糖类中含有的官能团不一定相同，如：葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，故B错误； 
    C．油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，故C错误；
    D．蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查常见有机物的组成、结构及性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确糖类物质的官能团不一定相同，如葡萄糖中含有醛基，而果糖中含有的是羰基．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．沸点：H2O＞HF＞HCl＞HBr
    C．稳定性：PH3＜H2S＜HClD．非金属性：F＞O＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）?
    A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图为实验室制取氯气的装置图，请根据该图回答下列问题．
    （1）写出下列仪器的名称：A分液漏斗、B圆底烧瓶；反应前在A、B中放入的物质分别是浓盐酸、二氧化锰（填名称）．
    （2）甲装置的作用是除去氯气中的氯化氢，其中盛放的物质是饱和食盐水．
    （3）乙装置的作用是吸收氯气中的水蒸气，其中盛放的物质是浓硫酸．
    （4）已知丁中盛放的是NaOH溶液，则其作用是吸收剩余的氯气，防止污染空气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．从A可制备1，4-环己二醇，根据下面的反应路线及所给信息填空．

    （1）A的结构简式是
    1，4-环己二醇的分子式为C6H12O2，它的官能团名称是羟基．
    （2）②和④属于消去反应；①和⑥属于取代反应．（填各反应对应的序号）
    （3）反应④的化学方程式是．反应⑥的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．按要求回答下列问题：
    （1）实验室可用向CaO固体中滴加浓氨水的方法来制取NH3，请写出所涉及反应的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2、NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （2）实验室可用加热铜和浓硫酸的方法来制备SO2，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，0.1mol Cu和含有0.2mol H2SO4的浓硫酸混合共热生成SO2的体积＜（填“＞”、“＜”或“=”）2.24L（标准状况下测定），要证明上述结论，可向反应后的溶液中加入适量的bc（填字母）．
    a．银粉                            b．铁粉
    c．Na2CO3溶液                      d．BaCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于苯酚的叙述中，错误的是（　　）
    A．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸
    B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
    C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶
    D．氯化铁溶液中滴入苯酚的水溶液后，溶液呈紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．我国首创的海洋电池以铝板和铂网为电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3则电池的负极是Al，正极发生了还原反应（填“氧化”或“还原”），该电池通常只需要更换铝板就可以继续使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．

    （1）Si在周期表中的位置是第三周期、ⅣA族．
    （2）下列说法正确的是ac．
    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3          b．结合质子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．离子半径：O2-＜Al3+
    （3）该矿石的组成是FeCO3和SiO2，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （4）该矿石和1mol L-1HNO3反应的离子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．
    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，用化学方程式解释该方法的目的：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，使NO循环使用减少环境污染，提高原料中N的利用率；若按以上方案：NO与O2循环通入反应池处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1mol L-1 HNO3的体积为3×104L．

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