标准状况下将纯净的CH4 1 L在空气中完全燃烧.生成CO2气体和液态水.放出39.75 kJ热量.则CH4完全燃烧的热化方程式为: ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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标准状况下将纯净的CH₄　1 L在空气中完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，放出39.75 kJ热量，则CH₄完全燃烧的热化方程式为：________．

答案：

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?崇文区一模）如图1为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
（1）甲同学利用如图1所示装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO₂并验证其性质．装置①用于实验室制备NH₃，用装置②制备过量O₂．A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

．B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因

因为2NO+O₂=2NO₂，2NO₂（红棕）?N₂O₄（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO₂浓度降低，颜色变浅

．
（2）乙同学利用图2所示装置合成SO₃，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K₂Cr₂O₇溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是

Cr₂O₇^2-+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O

（生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进

将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f

（从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）

（3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH₃），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦．
请回答：装置⑦的作用可能是

吸收未反应的NO

；若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016ml N₂，则NO的转化率是

2016×6

2688×5

×100%=90%

2016×6

2688×5

×100%=90%

（能正确表达出计算过程即可）

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科目：高中化学 来源： 题型：

写出下列反应的热化学方程式（在25℃，101Kpa时）．
（1）78g苯完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出3267.5kJ热量

C₆H₆（l）+

O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3267.5kJ/mol

C₆H₆（l）+

O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3267.5kJ/mol

．
（2）1摩尔C（石墨）与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3kJ热量

C（s，石墨）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1

．
（3）标准状况下将纯净的C₂H₄1L在空气中完全燃烧，生成CO₂气和液态水，放出62.99kJ热量，则CH₄燃烧热的热化方程式为：

C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411.0kJ?mol^-1

．
（4）由氢气和氧气反应生成1摩尔水蒸气放热241.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6kJ?mol^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知反应：
Na₂S₂O₃+2HCl=2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O
2Na₂S+Na₂SO₃+6HCl=6NaCl+3S↓+3H₂O
2Na₂S+Na₂S₂O₃+6HCl=6NaCl+4S↓+3H₂O
某样品A由①Na₂SO₄②NaCl ③Na₂S ④Na₂SO₃⑤Na₂S₂O₃ 五种物质中的三种混合而成．取一定量的样品A，投入到0.300L 1.00mol/L 的稀盐酸中，充分反应后，滤去不溶物B，将所得的溶液稀释到1.00L，测得其pH=1，蒸干此溶液，最终得到纯净物C．结合所学知识，解答下列问题：
（1）样品A中一定没有的物质

①

（填序号）
（2）若测得C的质量为W克，且样品A中一定含有NaCl，则W值的范围

W＞11.7

（3）若样品A与盐酸完全反应，同时在标准状况下还收集到224ml的H₂S气体（设产生的气体全部逸出），则样品A中的Na₂S的质量为

5.46

g．

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科目：高中化学 来源： 题型：013

标准状况下将纯净的1L在空气中完全燃烧，生成和液态水，放