Question

下列四组溶液，不论如何滴加，反应现象一定相同的是

A.NaOH和CuSO₄                                                                                      B.Ca(OH)₂与H₃PO₄

C.NaOH与AlCl₃                                                                                          D.NaAlO₂与HCl

Answer 1

A

解析:

逐项分析。

(1)不论NaOH过量，还是CuSO₄过量，二者只按下式反应：

Cu^2＋＋2OH^－====Cu(OH)₂↓

即过量的NaOH或CuSO₄，都不与生成的Cu(OH)₂反应。A可选。

(2)①将Ca(OH)₂向H₃PO₄滴加，开始时H₃PO₄过量，生成可溶于水的Ca(H₂PO₄)₂，至H₃PO₄消耗完毕。随着Ca(OH)₂的不断增加，Ca(H₂PO₄)₂中的H^＋逐渐被中和掉，先后分别出现CaHPO₄沉淀和Ca₃(PO₄)₂沉淀。即开始不生成沉淀，后来生成沉淀。

将H₃PO₄向Ca(OH)₂中滴加，开始时，Ca(OH)₂过量，H₃PO₄被完全中和，生成Ca₃(PO₄)₂沉淀，至Ca(OH)₂消耗完毕。随着H₃PO₄的不断滴加，Ca₃(PO₄)₂逐渐转化为CaHPO₄，最后转化为可溶于水的Ca(H₂PO₄)₂。即开始生成沉淀，后来沉淀溶解。B不可选。

(3)将NaOH(aq)滴入AlCl₃(aq)中，开始产生沉淀，后来沉淀逐渐消失。将AlCl₃(aq)滴入NaOH(aq)中，开始不产生沉淀，后来产生沉淀不消失。C不可选。

(4)将NaAlO₂滴入稀盐酸中，开始无沉淀产生，后来产生沉淀不消失。将稀盐酸滴入NaAlO₂溶液中，开始有白色沉淀产生，后来沉淀逐渐溶解。可见，D不可选。