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    请写出下列反应的化学方程式：
    （1）在铜或银做催化剂条件下，乙醇被氧气氧化为乙醛
     
    ．
    （2）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯
     
    ．
    （3）在溴化铁催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：（1）乙醇中含-OH，能发生催化氧化生成乙醛；
    （2）苯中的H被硝基取代生成硝基苯；
    （3）苯与液溴发生取代反应生成溴苯．
    解答： 解：（1）乙醇中含-OH，能发生催化氧化生成乙醛，该反应为2CH3CH2OH+O2
    Cu或Ag
    △
    2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2
    Cu或Ag
    △
    2CH3CHO+2H2O；
    （2）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯，苯中的H被硝基取代生成硝基苯，该反应为，
    故答案为：；
    （3）苯与液溴发生取代反应生成溴苯，该反应为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重乙醇、苯性质的考查，注意发生的反应类型，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（　　）
    A、
       稀硫酸钠
    B、
       NaCl溶液
    C、
    D、
            酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
    Ⅰ．若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
    a．甲+H2O
    △
    乙+丙    b．乙
    △
    氧化物+H2O
    ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则甲发生a反应的化学方程式为：
     
    ．
    ②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属在周期表中的位置是：
     
    ；若向30mL 1mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为
     
    （选填编号）．
    A．3mL    B．7.5mL  C．15mL    D．27.5mL
    ③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为
     
    ．
    Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
    高温
    丙．则：
    ①写出上述反应的化学方程式
     
    ．
    ②0.5mol气体甲与足量的过氧化钠反应，转移电子的数目为
     
    ．
    ③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（甲）的关系如图所示，溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学常见的某反应的化学方程式为A+B-→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题：
    （1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与B反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若该反应是实验室制取C气体的反应．已知C是无黄绿色刺激性气味的气体，其水溶液呈酸性，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是元素周期表的一部分．据A至H在周期表中位置，用请回答下列问题：

    （1）F元素处于周期表中
     
    周期
     
    族．
    以下请用元素符号或化学式填空：
    （2）原子半径最大的是
     
    ，A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是
     
    ．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的是
     
    ，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
     
    ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是
     
    ．
    （4）C与H形成的化合物中含有
     
    （填“共价”或“离子”）键；用电子式表示C、H形成化合物的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：
     
    ；若将该反应设计成如图
    的原电池，请在图中完成标注
     
    ．
    （2）实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应：
    ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0；    
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0；
    ③NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0．
    上述反应可以设计成原电池的是
     
    （填序号），如若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计的原电池其负极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池的充放电反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
    充电
    放电
    2PbSO4+2H2O．关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）
    A、在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+s
    o
    2-
    4
    （aq）=PbSO4（s）+2e-
    B、在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+s
    o
    2-
    4
    （aq）
    C、在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
    D、在放电时，该电池的负极材料是铅板

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用离子方程式CO32-+2H+═H2O+C02↑表示的反应是（　　）
    A、纯碱溶液中加入浓盐酸
    B、小苏打溶液中加人稀硫酸
    C、石灰石溶于稀硝酸
    D、碳酸钾溶液中加入醋酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、1.0mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
    B、l.0mol?L-1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
    C、甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
    D、在
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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