Question

食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:饱和Na₂CO₃溶液　饱和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba(NO₃)₂溶液　75%乙醇　四氯化碳　冷水

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为_________________________________________________(只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为　　　　____。

③在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是　　_　　(填序号)。

(2)电解饱和食盐水的装置如图所示:

若收集的H₂为2 L,则同样条件下收集的Cl₂　　　(填“>”“<”或“=”)2 L,原因是(用化学方程式解释)　　　　　　　　__________________________。

装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为　　　　　　　　　。装置b端口出来气体的检验方法是________________

________________________________________。

Answer 1

【解析】(1)先加NaOH溶液、BaCl₂溶液使Mg²⁺和依次沉淀,再加饱和Na₂CO₃溶液以除去Ca²⁺和Ba²⁺,过滤除去沉淀,滤液中的杂质离子是K⁺和,向滤液中加过量盐酸,除去,蒸发结晶后得到的氯化钠中混有KCl,可洗涤除去。除去KCl时,在过滤器上加入洗涤剂没过沉淀,待洗涤剂自然滤出,反复操作2次～3次即可,但不可选用水,会把氯化钠一并冲走,可选用75%乙醇。

(2)中和滴定法测氢氧化钠溶液的浓度,b端口产生氯气,可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。

答案:(1)①BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液(或NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液)

②75%乙醇    ③A、C

(2)<　 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应　 酸碱中和滴定　将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近b端口,若试纸变蓝,说明生成了氯气