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    下列关于Na、Mg、Al的叙述中，正确的是（　　）
    A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多，原子半径逐渐增大B、Na、Mg、Al单质都具有灰色的金属光泽C、常温下，Na、Mg、Al都与空气中的氧气反应D、Na、Mg、Al的活动性逐渐减弱，前者都可以将后者从其盐溶液中置换出来
    分析：A、同周期元素的原子半径从左到右依次减小；
    B、根据金属的通性分析；
    C、Na、Mg、Al属于活泼金属，根据其化学性质分析；
    D、Na、Mg、Al的活动性逐渐减弱，Na与水剧烈反应，不与金属离子反应．
    解答：解：A、同周期元素的原子半径从左到右依次减小，所以Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多，原子半径逐渐减小，故A错误；
    B、金属一般都具有银白色光泽，所以Na、Mg、Al单质都具有银白色的金属光，故B错误；
    C、Na、Mg、Al属于活泼金属，常温下，Na、Mg、Al都与空气中的氧气反应，生成氧化物，故C正确；
    D、Na、Mg、Al的活动性逐渐减弱，Na与水剧烈反应，不与金属离子反应，Mg也能与水反应，所以前者不能将后者从其盐溶液中置换出来，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了学生原子结构和元素的性质之间的关系以及元素周期律的有关知识，难度不大．
    练习册系列答案
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    下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱；④最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应；⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的是（  ）

        A．6句    B．5句   C．4句   D．3句

     

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    [     ]
    A．6句    
    B．5句   
    C．4句   
    D．3句

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    　 A．6句　 B．5句　 C．4句　 D．3句　　　　　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Na、Mg、Al性质的叙述正确的是

    A．碱性：Mg(OH)2> NaOH> Al(OH)3

    B．原子半径：Na<Mg<Al

    C．阳离子的氧化性：Na+<Mg2+<Al3+

    D．单质的还原性：Al > Mg> Na

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