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    反应：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是（      ）

    A．该反应为吸热反应

    B．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量

    C．反应的热化学方程式是：CO(g)+ H2O (g) = CO2(g) +H2(g)  △H＝+41kJ/mol

    D．CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量

     

    D

    解析:从图像可看出该反应为放热反应，热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) +H2(g) △H＝—41kJ/mol 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，工业上制二甲醚是在一定的温度（230～290℃）和催化剂条件下进行的，反应中发生了下列一些反应：CO(g)+2H2(g)
        
    .
    .
     
    CH3OH(g)    △H=-90.7kJ/mol①2CH3OH(g)
        
    .
    .
     
    CH3OCH3(g)2+H2O(g)    △H=-23.5kJ/mol②CO(g)+H2(g)
        
    .
    .
     
    CO2(g)+H2(g)    △H=-41.2kJ/mol③
    （1）反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)
        
    .
    .
     
    CH3OCH3(g)+CO2(g)    ，则该反应的△H=
    -246.1kJ/mol
    -246.1kJ/mol
    ．
    （2）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，请回答下列问题：
    ①B电极上的电极反应式是
    CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
    CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
    ．
    ②若燃料电池中通入二甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12L/h（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2mol?L-1CuSO4溶液500mL，则通电0.5h后理论上在阴极可析出的金属铜为
    7.2
    7.2
    g．（假设整个过程中，能量利用率为75%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

    （1）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将       （填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）平衡常数的表达式K ＝        。400 ℃时的平衡常数K      9（填“>”“<”或”“=”）。

    （3）500 ℃时，10min内v(H2O)＝       ，在此过程中体系的能量将       （填“增加”或“减少”）         kJ。

    （4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g)   ΔH＝－484kJ/mol

    结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：        。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用反应:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)；△H=Q kJ·mol-1,制备H2 .已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。

    若在一容积固定的密闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表:

    t/min

    CO(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    H2(g)

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c4

    4

    c1

    c2

    c3

    c4

     

     

     

     

     

     

    已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:

    (1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_______.

    A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度

    B.反应容器内的压强不发生变化

    C.混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变

    D.氢气的生成速率等于水的消耗速率

    (2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).

    (3)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g),K值_____(填“增大”、“减小”或“不变”).

    (4)达平衡时CO2的反应速率______,CO(g)的转化率为_______.

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年安徽省亳州市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （6分）（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH4(g) + H2O(g)  CO(g)+ 3H2(g)  ΔH ＝+206.4kJ·mol-1，则制得56g CO需要吸收的热量为              kJ；
    （2）CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH ＝－41.0kJ·mol－1 ，若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变ΔH ＝      kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市天津一中高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
    CO(g)＋H2O(g)  CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：

    反应时间/min
    		n(CO)/mol
    		n(H2O)/ mol
    0
    		1.20
    		0.60
    t1
    		0.80
    		 
    t2
    		 
    		0.20
    下列说法正确的是（    ）
    A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
    D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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