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已知A是一种金属,B溶液能使酚酞试液变红,且焰色反应呈黄色;D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系:

(1)A的名称是    ;  F的化学式是                    
(2)C+B→D反应的化学方程式为                                     
(3)F+D→C反应的化学方程式为                                   
(4)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象这白雾实际上是                
(10) (1)钠; HCl (2)NH4Cl + NaOH="NaCl" + NH3↑+ H2O。
(3)NH3+ HCl=NH4Cl. (4)氯化氢气体与空气中水蒸气形成小液滴

试题分析:A是一种金属,B溶液能使酚酞试液变红,且焰色反应呈黄色,且A能和水反应,所以A是钠,则B是氢氧化钠,E是氢气,F是氯化氢。D、F相遇会产生白烟,所以D是氨气,则固体C是氯化铵。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。试题难易适中,基础知识,侧重对学生基础知识的巩固个训练。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法:最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:推断题

X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去)。

(1)若X为金属单质,W是某强酸的稀溶液。X与少量W反应生成Z的离子方程式为     ,向Y溶液中加入某种试剂      (填试剂名称),若溶液出现血红色,即可判断Y溶液中阳离子的存在。
(2)若X、Y为正盐,X的水溶液显酸性,W为NaOH溶液,写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式       
(3)若X为强碱,常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时,将Z的水溶液露置于空气中,溶液的PH变化是      (填“变大”、“变小”、“不变”。不考虑水的挥发),其原因是_________                                                (用简要的文字说明,并写出离子方程式)。
(4)室温下,若用的NaOH溶液滴定mo1/L HA溶液,滴定曲线如图所示,则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是       点;a点溶液中离子浓度的大小顺序为   ;少量c点溶液于试管中,再滴加0.1mo1/L盐酸至中性,此时溶液中除H+、OH外 ,离子浓度的大小顺序为       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级,这种原子的质子数是
A.只能是7B.只能是15 C.是11或13D.是11或15

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科目:高中化学 来源:不详 题型:推断题

下方图中A~K均为中学化学中常见的物质,其中A和F是金属单质,D是最常见的溶剂。I为黄绿色气体,C的焰色反应呈黄色,K是红褐色固体。

(1)A元素在周期表中位于第      周期     族 。
(2)G+I→H的离子方程式为                                        
(4)如上方右图所示,F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中,该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(填序号)_______________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(9分)某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:

(1)若A常温下为淡黄色固体,B是有刺激性气味的无色气体。
①A、D的化学式分别为:A             D         
②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成          而污染环境。
③写出B→C反应的化学方程式:                                         
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体。
①A的电子式为          ,C的化学式为         
②写出C→D反应的化学方程式:                                          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

表是元素周期表的一部分。(注意:以下各空请用化学术语答题,不能用字母代替)
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O族
1
 
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
G
H
 
D
 
3
B
 
C
 
 
 
E
 
4
F
A
 
 
 
 
 
 
(1)A~H八种元素中:
a.原子半径最小的元素对应的单质是        ,还原性最强的单质是       
b.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是         
(2)C元素的离子结构示意图       ,用电子式表示AD2的形成过程          
(3)G元素的最高价氧化物的电子式        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

用A、B、C2、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子),请回答:
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是________,电子式是________,分子构型为________,属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(5)G分子中含有8个原子,其分子式为________,其中心原子的杂化方式为________,分子中含有________个σ键。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

元素周期表的第7周期称为不定全周期,若将来发现的元素把第7周期全排满,则下列推论错误的可能性最大的是
A.该周期的元素都是放射性元素
B.该周期的元素,原子序数最大为118
C.该周期的ⅦA族元素是金属元素
D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知下列元素的原子半径:
原子
N
S
O
Si
半径/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据,磷原子的半径可能是(  )。
A.0.80×10-10m                  B.1.10×10-10m    
C.1.20×10-10m                  D.0.70×10-10m

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