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    19．已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（　　）X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W．
    A．N2B．NO2C．NH3D．NO

    分析 X、Y、Z、W（含同一元素），其中X能经过两步氧得Z，Z再与水反应可以生成对应的酸或碱，则X可以含有C、N、S、Na等元素，X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，符合此条件的X只能为NH3，据此解答．

    解答 解：A．氮气氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水生成硝酸，硝酸与氮气不反应，故A错误；
    B．二氧化氮中氮元素为+4价，不能连续氧化，故B错误；
    C．NH3能与氧气生成NO，NO再与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，HNO3与NH3反应生成NH4NO3，NH4NO3是一种易溶于水的盐，故C正确；
    D．一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮氧化生成五氧化二氮，五氧化二氮与水反应生成硝酸，但是硝酸与一氧化氮不反应，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质间的转化，熟悉各物质的性质和发生的反应是解题关键，注意对相关知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．体积为V（mL）、密度为ρ（g/cm3）的溶液中，含有摩尔质量为M（g/mol）的溶质m（g），其物质的量浓度为c（mol/L），溶质的质量分数为a%．下列有关关系式不正确的是（　　）
    A．m=Vρa%B．c=1000ρaMC．c=$\frac{1000m}{VM}$D．a%=$\frac{cM}{1000ρ}$×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体　SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    B．将Cu片插入FeCl3溶液中　Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
    C．向烧碱溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液　Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
    D．将Ag丝插入NaNO3和H2SO4的混合液中　3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ⅰ．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

    （1）为完成上述实验，正确的连接顺序为E 接A，B接C（填写连接的字母）．
    （2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为检验氢气的纯度．
    （3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是淀粉碘化钾溶液，溶液变为蓝色．
    （4）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后
    甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
    乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
    ①请你分析并回答：你认为不合理的方案及其不足之处是乙方案不合理，因为空气中的CO2和H2O通过D口进入U型管，造成实验误差较大．
    ②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量$\frac{16（c-a）}{c-c}$．
    Ⅱ．一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示．
    即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m•[Bm-]n=Ksp
    已知：某温度时，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10
    Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO42-]=1.1×10-12
    则此温度下，在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度为1.8×10-8mol/L；1.1×10-8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．则有关该混合溶液的说法中，一定正确的是（　　）
    A．NaHA溶液一定呈酸性B．c（H+）•c（OH-）=1×10-14x
    C．c（Na+）=c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（　　）
    A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    B．电解时选用阴离子交换膜，电解过程中的阳极区反应主要为：2Cl--2e-=Cl2
    C．电解过程中若阴极产生2.24L气体，则阳极区产生0.2mol Fe3+
    D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作使测定（或配制）结果偏高的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线
    B．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡
    C．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
    D．在敞口容器中测量氢氧化钠和稀盐酸反应的中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．BaCl2•xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
    ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
    ②过滤并洗涤沉淀；
    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．
    回答下列问题：
    （1）BaCl2的电子式为，①中形成沉淀的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
    （2）在操作②中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净；
    （3）③中测定灼烧的容器是坩埚，灼烧时需要用玻璃棒搅拌目的是使沉淀均匀受热，避免飞溅；
    （4）计算BaCl2•xH2O中的x=2．
    （5）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果偏高 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．B物质的相对分子质量D．气体的总物质的量

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