Question

14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述正确的是（　　）

• A． 充电时阳极反应为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂
• B． 充电时OH^-向阳极移动
• C． 放电时每转移3mole^-正极有1molK₂FeO₄被氧化
• D． 充电时，电源的正极应与电池的Zn（OH）₂极相连

Answer 1

分析 充电时，阴极上电极反应式为Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，阳极上电极反应式为2Fe（OH）₃-6e^-+10OH^-=2FeO₄^2-+8H₂O，放电时，负极上电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，正极上电极反应式为2FeO₄^2-+8H₂O+6e^-=2Fe（OH）₃+10OH^-，再结合离子移动方向、转移电子和高铁酸钾之间的关系式解答．

解答 解：A．充电时，阳极上氢氧化铁失电子发生氧化反应，电极反应式为2Fe（OH）₃-6e^-+10OH^-=2FeO₄^2-+8H₂O，故A错误；
B．充电时，该装置是电解池，电解质溶液中氢氧根离子向阳极移动，故B正确；
C．放电时，每转移3mol e^-正极有1 mol K₂Fe0₄被还原，故C错误；
D．充电时，氢氧化锌得电子发生还原反应，则应该作阴极，应该与原电池负极相连，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定电极反应，根据物质间的反应、离子的移动方向来分析解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．