【题目】以下是实验室常用的部分仪器,请回答下列问题:
(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为________、________。
(2)在分液操作中,必须用到上述仪器中的________(填序号)。
(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。
(4)配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是________(填序号)。
(5)仪器上标有温度的有________(填序号)。
(6)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述读数(虚线对应刻度)及说法正确的是________。
A.①是量筒,读数为2.5 mLB.②是量筒,读数为2.5 mL
C.③是滴定管,读数为2.5 mLD.②是温度计,读数为2.5 ℃
(7)
a.图中有两处明显的错误是:①________;②________。
b.A仪器的名称是________,B仪器的名称是________。
c.实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的________,其作用是________。
【答案】容量瓶 冷凝管 ⑥ ③ ②④⑧ ⑧⑨ B 冷凝水方向 温度计位置错误 蒸馏烧瓶 冷凝管 加沸石(或碎瓷片) 防止暴沸
【解析】
(1)序号为⑧的仪器是配制溶液时使用的容量瓶,序号为⑩的仪器为蒸馏时使用的冷凝管;
(2)进行分液的时候,必须将需要分液的混合物放入分液漏斗中,振荡、静止分层后,再分开,所以必须使用分液漏斗;
答案选⑥;
(3)能作为反应容器的是②、③、⑦。其中②和⑦加热时都要垫石棉网,只有③可以直接加热;
答案选③;
(4)配制一定物质的量浓度的溶液,应该使用烧杯溶解固体或稀释浓溶液,再将其转移至一定规格的容量瓶中,最后还要用胶头滴管定容;
答案选②④⑧;
(5)容量瓶和量筒上均有刻度,故仪器上标有温度的有⑧⑨;
(6)A、①量筒没有0刻度,图中刻度的精确度为0.5,应该是温度计,选项A错误;
B、②没有零刻度,是量筒,读数是2.5mL,选项B正确;
C、③零刻度在上方,是滴定管,读数是2.50mL,选项C错误;
D、②没有零刻度,是量筒,不是温度计,选项D错误;
答案选B;
(7)①温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝管应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用,故答案为:冷凝水方向;温度计位置错误;
②由仪器的结构可知,A为蒸馏烧瓶,B为冷凝管,故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;
③为防止液体暴沸,应加碎瓷片,故答案为:加沸石(或碎瓷片);防止暴沸。
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【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是
A.
B.
C.
D. =1000Vρ/(17V+22400)
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【题目】电解原理在化学工业中有广泛的应用。
上图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①电解池中X极上的电极反应式为________,在X极附近观察到的现象是__________________________ 。电解液中向X极方向移动的离子是______。
②检验Y电极反应产物的方法是________________
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:
①X电极的材料是________
②溶液中的c(Cu2+)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)如利用该装置实现铁上镀锌,电解池盛放的电镀液必须含有浓度较高的________(要求填电解质溶液中所含的阳离子)。
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【题目】化合物H是某些姜科植物根茎的提取物,具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等功效,其一种合成路线如下:
已知:i 质谱图显示有机物D的最大质荷比为94,且D遇FeCl3溶液显紫色
ii RMgBr+R′CHO→
回答下列问题:
(1)D的化学式为___________;B的名称为___________。
(2)反应①的反应类型是___________:I中所含官能团的名称为___________。
(3)反应④的化学方程式是______________________。
(4)X是H的同系物,其相对分子质量比H小14,则X的同分异构体中,符合下列条件的有___________种(不含立体异构)
a.属于芳香族化合物 b.能发生水解反应 c.能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式是___________(写一种即可)。
(5)补充完成由甲苯和丙醛为原料,制备的合成路线(无机试剂任选)____________
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【题目】下列说法中不正确的是
A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1
B.配制0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C.0.5 L 2 mol·L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g· cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的
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【题目】下述实验不能达到预期实验目的是( )
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将2.5gCuSO4.5H2O溶解在97.5g水中 | 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 |
B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol.L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
D | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下,36g18O2中所含的中子数为16NA
B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
C. 电解饱和食盐水时,阳极生成22.4L气体时,转移的电子数为2NA
D. 室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目小于0.1NA
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【题目】(1)写出下列物质的电离方程式:① HCl=_____,② NaOH=___,③ NaCl =_______,④ H2SO=____。
(2)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的字母填在横线上。
A.萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法
①________分离饱和食盐水和沙子的混合物;
②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
③________分离水和汽油的混合物;
④________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)。
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【题目】纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验,让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
A | B | C | D |
银器用除锈剂见新 | 变形的金属香炉复原 | 古画水洗除尘 | 木器表面擦拭烫蜡 |
A. AB. BC. CD. D
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