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在一体积可变的密闭容器中,通入1 mol N2和3 mol H2,发生反应N2+3H22NH3,在t1时刻达到平衡.保持温度和压强不变,在t2时刻,再通入一部分NH3,反应速率与时间的关系曲线正确的是

[  ]

A.

B.

C.

D.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(15分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下,发生如下反应制得:。请根据图示回答下列问题:

(1)   从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。

(2)   写出该反应的热化学方程式________________

(3)   恒容条件下,下列措施中能使增大的有________________

A升高温度                          B充人He气

C再充入1molCO和2mol H2           D使用催化剂

(4)   若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

则下列关系正确的是________

A c1=c2      B.

C. 2a1=a3       D. a1 +a2 =1

E该反应若生成1molCH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量

(5)   若在一体积可变的密闭容器中充入l mol  CO 2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是________________

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河南省安阳一中高二第二次阶段考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(19分)我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕,一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。

请根据图示回答下列问题:
(1)图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况,从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_______________
(2)图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化,曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。
(3)写出该反应的热化学方程式                                  
(4)该反应的平衡常数K的表达式为                 ;当温度升高时,该平衡常数K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)恒容条件下,下列措施中能使增大的有         
A.升高温度                              B.充人He气   
C.再充入1molCO和2molH2               D.使用催化剂
(6)在恒温条件下,保持CO浓度不变,扩大容器体积,则平衡      (填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”)
(7)在温度、容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投料,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下

容器



投料量
1mol CO 、2mol H2
1molCH3OH
2molCH3OH
CH3OH的浓度(mol·L-1
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
吸收Q3kJ
体系压强(Pa)
P1
P2
P3
反应物转化率
α1
α2
α3
则下列关系正确的是          
A.c1= c2           B.Q3= 2Q2        C.2 P1<P3 
D.α12=1      E.2α23
F.该反应若生成1molCH3OH放出的热量为(Q1+ Q2)kJ
(8)若在一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向      (填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是                                        

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科目:高中化学 来源:2012届贵州省湄潭中学高三第五次月考化学试卷 题型:填空题

(15分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下,发生如下反应制得:。请根据图示回答下列问题:

(1)   从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。
(2)   写出该反应的热化学方程式________________
(3)   恒容条件下,下列措施中能使增大的有________________
A升高温度                          B充人He气
C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化剂
(4)   若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

则下列关系正确的是________
A c1=c2       B.
C. 2a1=a3         D. a1 +a2 =1
E该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量
(5)   若在一体积可变的密闭容器中充入l mol    CO 2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是________________

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科目:高中化学 来源:2014届河南省高二第二次阶段考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(19分)我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕,一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。

请根据图示回答下列问题:

  (1)图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况,从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_______________

 (2)图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化,曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。

  (3)写出该反应的热化学方程式                                  

  (4)该反应的平衡常数K的表达式为                  ;当温度升高时,该平衡常数K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)恒容条件下,下列措施中能使增大的有         

A.升高温度                              B.充人He气   

C.再充入1molCO和2molH2               D.使用催化剂

(6)在恒温条件下,保持CO浓度不变,扩大容器体积,则平衡       (填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”)

(7)在温度、容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投料,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下

容器

投料量

1mol CO 、2mol H2

1molCH3OH

2molCH3OH

CH3OH的浓度(mol·L-1

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

吸收Q3 kJ

体系压强(Pa)

P1

P2

P3

反应物转化率

α1

α2

α3

则下列关系正确的是          

A.c1= c2           B.Q3 = 2Q2        C.2 P1<P3 

D.α12=1      E.2α23

F.该反应若生成1molCH3OH放出的热量为(Q1+ Q2)kJ

(8)若在一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向       (填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是                                        

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年贵州省高三第五次月考化学试卷 题型:填空题

(15分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下,发生如下反应制得:。请根据图示回答下列问题:

(1)   从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。

(2)   写出该反应的热化学方程式________________

(3)   恒容条件下,下列措施中能使增大的有________________

A升高温度                           B充人He气

C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化剂

(4)   若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

则下列关系正确的是________

A c1=c2      B.

C. 2a1=a3       D. a1 +a2 =1

E该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量

(5)   若在一体积可变的密闭容器中充入l mol  CO 2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是________________

 

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