Question

【题目】自然界存在丰富的碳、氮、氧、铝、钾、铁、碘等元素，按要求回答下列问题：

(1)常温，羰基铁[Fe(CO）x)]是红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等，据此判断羰基铁晶体属于________________(填晶体类型)，羰基铁的配体是________。已知：羰基铁的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝_________；98g羰基铁中含有的键数为______________个。

(2)亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是__________

(3)BN晶体、AlN晶体结构相似，如图1，两者熔沸点较高的物质是______，原因是_________

(4)KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，如图2所示，如果KIO3密度为a gcm-3，则K与O间的最短距离为___cm。

Answer 1

【答案】分子晶体 CO 5 5NA Fe2+的3d轨道有6个电子，失去1个电子后3d轨道电子排布处于半充满稳定状态 BN晶体 二者都为原子晶体，B原子半径小于A1原子半径，氮硼键的键能比氮铝键的键能大

【解析】

（1）分子晶体熔沸点较低，该晶体熔沸点较低，为分子晶体；配合物中配体提供孤电子对、中心原子提供空轨道，所以羰基铁的配体是CO；中心Fe的价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，据此判断x值为5；每个Fe（CO）5中σ键个数为10个，98g羰基铁的物质的量=，则98g羰基铁中含有σ键物质的量为5mol；则98g羰基铁中含有的σ键数为5NA，故答案为：分子晶体；CO；5；5NA；

（2）Fe2+的3d轨道有6个电子，失去1个电子后3d轨道电子排布处于半充满稳定状态，所以亚铁离子具有还原性，故答案为：Fe2+的3d轨道有6个电子，失去1个电子后3d轨道电子排布处于半充满稳定状态；

（3）二者都是原子晶体，原子晶体熔沸点与其键能成正比，键能与键长成反比，B原子半径小于A1原子半径，氮硼键的键能比氮铝键的键能大，所以BN的熔沸点较高，故答案为：BN晶体；二者都为原子晶体，B原子半径小于A1原子半径，氮硼键的键能比氮铝键的键能大；

（4）K原子个数=8×1/8=1，I原子个数为1、O原子个数=6×1/2=3，晶胞棱长==cm，K与O间的最短距离为面对角线长度的一半=cm，故答案为：。