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    氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是                                          (　　)。

    A．“某物质”具有还原性

    B．CuH与盐酸反应可能产生H2

    C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

    D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl


    解析　A项，用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH，Cu元素的化合价由＋2价变为＋1价，则CuSO4作氧化剂，“某物质”为还原剂，表现出还原性；B项，CuH与盐酸发生氧化还原反应：2CuH＋4HCl===2CuCl2＋3H2↑；C项，HNO3具有强氧化性，与CuH反应时，＋1价Cu、－1价H均被氧化成最高价态；D项，Cl2具有强氧化性，CuH具有强还原性，二者反应会生成CuCl2和HCl。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物命名正确的是

    A．3，3一 二甲基丁烷　          B．2，2一 二甲基丁烷

    C．2—乙基丁烷                   D． 2，3，3— 三甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列不发生反应的一组物质是       (　　)。

    ①硅与NaOH溶液　②硅与盐酸　③硅与氢氟酸　④二氧化硅与碳酸钠　⑤二氧化硅与NaOH溶液　⑥二氧化硅与浓硝酸

    A．①②④　                           B．③④⑥

    C．②⑤⑥　                           D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL 的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是                   (　　)。

    A．反应后溶液中c(NO)＝0.80 mol·L－1

    B．反应后的溶液最多还能溶解1.82 g Fe

    C．反应前HNO3溶液的浓度为1.0 mol·L－1

    D．1.12 L气体是NO、NO2的混合气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是        (　　)。

    A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

    B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的

    C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

    D．越活泼的金属越难冶炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合金是建造航空母舰的主体材料。

    (1)航母升降机可由铝合金制造。

    ①铝元素在周期表中的位置为_________________________，

    工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为______________。

    ②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为____________________。焊接过程中使用的保护气为__________________(填化学式)。

    (2)航母舰体材料为合金钢。

    ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为___________________________ _____________________________________________。

    ②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为______________。

    (3)航母螺旋浆主要用铜合金制造。

    ①80.0 g Cu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为________________________。

    ②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是       (　　)。

    A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化

    B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原成Fe2＋

    C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原

    D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

    (1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为_____________________ _________________________________________________________。

    (2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_______________________________________________________________。

    (3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是___________ _____________________________________________________________。

    (4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

    ①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：__________________________、__________________________。

    ②AlCl3产品的纯度为__________。

    (5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是__________________ ______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某气态不饱和烃对氢气的相对密度为27，取0.54 g该烃恰好与浓度为0.2 mol·L－1的溴水100 mL完全反应，使溴水完全褪色。则该烃的分子式为(　　)

    A．C4H6        B．C4H8       C．C4H10        D．不能确定

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