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    【题目】下列有关物质性质与用途都正确且具有对应关系的是（ ）

    A.ClO2具有强氧化性，可用于水消毒剂

    B.石英熔点高，可用于制造石英研钵

    C.氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂

    D.生石灰能与水反应，可用于干燥氯气

    【答案】A

    【解析】

    A．ClO2具有强氧化性，能用于杀菌、消毒，故A正确；

    B．石英熔点高，但制造石英研钵与熔点无关，应是石英硬度大，故B错误；

    C．氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸反应消耗盐酸，用于治疗胃酸过多，与氢氧化铝受热易分解无关，故C错误；

    D．生石灰能与水反应生成Ca(OH)2，可用于干燥中性和碱性气体，但Ca(OH)2能与Cl2反应，则生石灰不能干燥氯气，故D错误；

    故答案为A。

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    【题目】在下列状态下，能导电的电解质是

    A. 稀硫酸 B. 液态氯化氢 C. 铜 D. 熔融氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年我省汽车拥有量呈较快增长趋势。汽车尾气已成为主要的空气污染物；部分大城市交通干道的NOx和CO严重超过国家标准，已具有发生光化学烟雾污染的潜在危险。

    （1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN (CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于下图。根据图中数据，下列推论中，最不合理的是_____________

    A．NO的消失的速率比CxHy快 B．NO生成NO2

    C．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成PAN

    （2）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

    ①上图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则2000℃时该反应的平衡常数K＝____________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为_______________。

    ③为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。 写出上述变化中的总化学反应方程式：________________________。

    （3）当采用稀薄燃烧［指汽油在较大空/燃比(空气与汽油的体积比)条件下的燃烧］发动机时，此时汽车排除尾气中的主要污染物为NOx。为减少NOx的排放，采用了吸附-还原型催化剂，用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。

    例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)； △H1＝－574 kJ/mol

    CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)； △H2

    若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2＝____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法正确的是

    A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

    B. 0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等体积混合溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)

    C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)

    D. 0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) (　　)

    A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

    C. 一定等于92.0 kJ D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的性质比较，不正确的是

    A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B. 稳定性：NH3＜PH3＜SiH4

    C. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D. 还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣

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    A. NO2 B. NO C. N2 D. NH4NO3

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    A. a为铅蓄电池的负极 B. 电解过程中SO42－向右侧移动

    C. 电解结束时，左侧溶液质量增重8g D. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

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    D.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

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