在一密闭容器中充入一定量的N2和O2.在电火花作用下发生反应N2+O2===2NO.经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1.则6 s末NO的浓度为 A．1.2 mol·L-1 B．大于1.2 mol·L-1 C．小于1.2 mol·L-1 D．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为

A．1.2 mol·L－1 B．大于1.2 mol·L－1

C．小于1.2 mol·L－1 D．不能确定

答案　C

解析　本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，即用NO表示的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，如果3～6 s的反应速率仍为0.2 mol·L－1·s－1，则NO的浓度为1.2 mol·L－1，由于随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故应小于1.2 mol·L－1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是(　　)

①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等

②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO

④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小

⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

A．①②③ B．①②③④⑤⑥

C．⑤ D．①⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

有关氨气和甲烷分子空间构型叙述正确的是（）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3为三角锥形，甲烷是正四面体形

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱

D．NH3和CH4都是sp3型杂化，键角都是109°28′

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科目：高中化学 来源： 题型：

碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空：

(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)上图装置中NaOH溶液的作用是__________________________________

________________________________________________________________________。

(3)步骤二中，水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)，水浴加热的优点是________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

Ⅰ.提供的装置

Ⅱ.NH3的制取

(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是________(填序号)。

①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　④用无水氯化钙干燥氨气　⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管

(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：__________________________(填字母)。

(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

Ⅲ.模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

(4)A中反应的离子方程式为_______________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)装置D的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是________________________________________________________________________。

(6)D装置中的液体可换成________(填字母)。

a．CuSO4 b．H2O c．CCl4 d．浓硫酸

(7)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol　③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反应速率的大小关系是(　　)

A．②>①>④>③ B．④>③>②>①

C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

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科目：高中化学 来源： 题型：

COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝__________；

②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；

③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝________mol·L－1；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小_____________________________；

⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：v(5～6)________v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2

⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大

以上所述正确的为(　　)

A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧

C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(　　)

A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变

B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变

C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小

D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变

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