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    7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，20g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA
    B．1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
    C．含1mol H2O的冰中，氢键的数目为4NA
    D．常温常压下，124g P4有P-P键的数目为12NA

    分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol，然后根据1mol重水～0.5mol氢气来分析；
    B、过氧化钠与水的反应为歧化反应；
    C、1mol冰中存在2mol氢键；
    D、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP-P键来分析．

    解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的为1mol，而1mol重水～0.5mol氢气，故生成的气体分子个数为0.5NA个，故A正确；
    B、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故B错误；
    C、冰中水分子的O原子以类似于金刚石中C原子的四面体空间网状结构排列，每2个O原子间都有一个H原子，更靠近H原子的O原子与它形成共价键，另一个与它形成氢键，即每个H原子都形成一个氢键，所以1mol冰中存在2mol氢键，故C错误；
    D、124g白磷分子（分子式为P4）的物质的量是$\frac{124g}{124g/mol}$=1mol，白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，所以1mol白磷分子中含有6molP-P键，含有P-P共价键数目为6NA，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．按要求完成下列问题：
    （1）系统命名法命名为5-甲基-4-乙基-3-庚烯

    （2）系统命名法命名为1，3二甲基苯
    （3）CH2=CH-CH=CH2系统命名法命名为1，3丁二烯
    （4）2，4，6-三硝基甲苯的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．8g18O2含有的中子数为5NA
    B．1molFeI2与足量Cl2氯气充分反应转移的电子数为2NA
    C．标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的气体分子数约为NA
    D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化学是一门以实验为基础的学科，熟悉中学化学实验中的常见仪器及其应用是正确进行实验的前提．
    I．现有图1所示仪器：

    （1）指出以下编号仪器的名称①1000mL容量瓶④蒸馏烧瓶⑦蒸发皿
    （2）用相应序号回答有关问题：对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有④⑥；
    加热浓缩少量的液体时需要用到的是⑦；分离两种沸点不同的液体需要用到的是④；使用②时进行的第一步操作检验是否漏水及活塞是否灵动．
    II．下列仪器装置（图2）的使用正确且能达到相应实验目的有BCF（填编号字母）．
    A．用托盘天平快速称量一定质量的氢氧化钠固体
    B．使用橡皮管能使漏斗中的水顺利流下
    C．先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮
    D．分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
    E．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
    F．用焰色反应检验钾离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（　　）
    A．理论上外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7g
    B．可以将Li+快离子导体更换成阳离子交换膜，去掉聚合物电解质直接使用Li2SO4水溶液
    C．电池放电反应为 Li1-xMn2O4+xLi═LiMn2O4
    D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．Al（OH）3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性
    B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al（OH）3，故明矾可作净水剂
    C．Al（OH）3可用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸
    D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al（OH）3不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞的混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极．在A、B中装满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极．切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：
    （1）标出电源的正、负极：X为正极，Y为负极．
    （2）在滤纸的C端附近，观察到的现象是滤纸变蓝，在滤纸的D端附近，观察到的现象是试纸变红．
    （3）写出电极反应式：A中4H2O+4e-═2H2↑+4OH-．B中4OH--4e-═2H2O+O2↑．C中4I--4e-═2I2．D中4H++4e-═2H2↑．
    （4）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）偏转．
    （5）若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答）：A极2H2+4OH--4e=4H2O．B极2H2O+O2+4e=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀B的化学式为Fe2O3，溶液C中阴离子主要是AlO2-和OH-．
    （2）操作Ⅰ是过滤（填操作名称）
    （3）写出①过程中发生反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O．
    （4）Al（OH）3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是灼烧（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水自然流尽后重复操作2-3次．
    （5）电解Al2O3制取金属Al的阴极电极反应式为Al3++3e-=Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
    ①NH${\;}_{4}^{+}$（aq）+$\frac{2}{3}$O2（g）═NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ/mol
    ②NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO${\;}_{3}^{-}$（aq） H=-73kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个质子
    B．室温下，NH4NO2溶液呈酸性，则说明Ka（HNO2）＜Kb（NH3•H2O）
    C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=-346kJ/mol
    D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

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