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    A，B两物质当浓度恒定时在不同温度下进行反应，A＋3B2C，10℃时反应速率v(B)=0.3mol/(L·s)，50℃时，v(A)=25.6mol/(L·s)。若该反应每升高10℃反应速率增至n倍，则n为

    [　　]

    A．4
    B．3
    C．3.5
    D，2.5
    答案：A
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表（在增大压强的过程中无其它副反应发生）：
    压强（Pa） 4×105 6×105 1×106 2×106
    D的浓度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440
    ①压强从4×105Pa增加到6×105 Pa时平衡应向
    逆
    逆
    反应方向移动（填“正”或“逆”，下同），理由是
    加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
    加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
    ．
    ②压强从1×106 Pa 增加到2×106 Pa时，平衡向
    正
    正
    反应方向移动．此时平衡向该方向移动的两个必要条件是
    a＞d
    a＞d
    ；
    生成物E在该条件下的状态为非气态
    生成物E在该条件下的状态为非气态
    ．
    Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的条件下，往容积可变的密闭容器中充入a molA和b molB，当反应2A（g）+B（g）?D（g）+E（s）建立平衡后，气体密度不变，已知各物质的摩尔质量（单位：g?mol-1）分别为A18、B46、D42、E40，则a：b为
    13：1
    13：1
    ．
    Ⅲ、已知T℃、P kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2mol X和1mol Y，此时容积为V L．保持恒温恒压，使反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）达到平衡时，Z的体积分数为0.4．若控制温度仍为T℃，另选一容积为V L的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的X和Y，使反应达到平衡，这时Z的体积分数仍为0.4．则充入的X和Y的物质的量应满足的关系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），则a为
    0.5
    0.5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3，相应的热化学方程式为：
    N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=+765.0kJ/mol．
    Ⅰ．请在如图所示的坐标中画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应体系中的能量变化示意图，并进行标注（包括△H）．

    Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
    回答下列问题：
    （1）氢气的燃烧热△H=
    -286.0
    -286.0
    kJ/mol．
    （2）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是
    ac
    ac
    （填序号）．
    a．混合气体的压强不再发生变化
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    （3）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：
    ①表示N2 的浓度变化的曲线是
    C
    C
    （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）．
    ②前25min 内，用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是
    0.12 mol?L-1?min-1
    0.12 mol?L-1?min-1
    ．
    ③在25min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=
    4
    27
    4
    27
    （计算结果可用分数表示）．
    若升高温度，该反应的平衡常数值将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）在第25min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35min末再次达到平衡．平衡移动过程中H2 浓度变化了1.5mol?L-1，请你在图中画出第25min～40min NH3浓度变化曲线．
    （5）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率α1=
    60%
    60%
    ．
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n （NH3）=
    2
    2
    mol．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省温州市楠江中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （13分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
    反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    由表中数据判断ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。    
    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CH3OH)＝ 0.8 mol／L，则CO的转化率为       ，此时的温度为       （从上表中选择）。
    ④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是________________。
    a、容器各物质的浓度保持不变；        b、容器内压强保持不变；
    c、υ(CO)消耗==1/2υ(H2)生成　      d 、容器内的密度保持不变
    （2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：                         。
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液(图如下)。请根据图示回答下列问题：

    ①通入甲醇蒸气的电极应为       极（填写“正”或“负”），   该电极上发生的电极反应是       （填字母代号）。
    a.2CH3OH —12 e- +3O2 === 2CO2 + 4 H2O 
    b.CH3OH—6 e- + 8 OH-  ="==" CO32- + 6H2O
    c.O2 + 2H2O + 4 e- ="==" 4OH-  　　　　　
    d.O2— 4 e- + 4H+ ="==" 2H2O
    ②写出电极A的名称        。写出B电极的电极反应式                       。
    ③当酸性甲醇燃料电池消耗3.36 L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是            。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省温州市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)  ΔH1

    反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2

    ① 上述反应符合“原子经济”原则的是      （填“I”或“Ⅱ”）。

    ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

     

     

     

     

    由表中数据判断ΔH1       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。    

    ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CH3OH)＝ 0.8 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为        （从上表中选择）。

    ④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是________________。

    a、容器各物质的浓度保持不变；        b、容器内压强保持不变；

    c、υ(CO)消耗==1/2υ(H2)生成 　      d 、容器内的密度保持不变

    （2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：                          。

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液(图如下)。请根据图示回答下列问题：

    ① 通入甲醇蒸气的电极应为        极（填写“正”或“负”），    该电极上发生的电极反应是        （填字母代号）。

    a.2CH3OH —12 e- +3O2 ===  2CO2 + 4 H2O 

    b.CH3 OH—6 e- + 8 OH-  === CO32- + 6H2O

    c.O2 + 2H2O + 4 e- === 4OH-   　　　　　

    d.O2— 4 e- + 4H+  === 2H2O

    ②写出电极A的名称         。写出B电极的电极反应式                        。

    ③当酸性甲醇燃料电池消耗3.36 L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是             。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    A、B两种物质当浓度恒定时，在不同温度下进行反应：A +3B3C。10℃时，反应速率v(B) =0.3 mol．(L．s)-1； 50℃时，反应速率v(A) =25.6 mol．(L．s)-1。若该反应温度每升高10℃，化学反应速率增至n倍，则n值为

    [     ]

    A．4
    B．3
    C．3.5
    D．2.5

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