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    下列物质不具有各向异性的是(　　)

    A．胆矾                  B．水晶

    C．玻璃                  D．芒硝


    C　[各向异性是晶体的性质。胆矾是硫酸铜晶体，水晶是二氧化硅晶体，芒硝是硫酸钠晶体，它们都有各向异性；只有玻璃是非晶体，不具有各向异性，故正确答案为C项。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列晶体中含有离子的有(　　)

    A．所有晶体                   B．分子晶体

    C．原子晶体                   D．金属晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    参考表中物质的熔点，回答有关问题。

    物质

    NaF

    NaCl

    NaBr

    NaI

    NaCl

    KCl

    RbCl

    CsCl

    熔点/℃

    995

    801

    755

    651

    801

    776

    715

    646

    物质

    SiF4

    SiCl4

    SiBr4

    SiI4

    SiCl4

    GeCl4

    SnCl4

    PbCl4

    熔点/℃

    －90.2

    －70.4

    5.2

    120.0

    －70.4

    －49.5

    －36.2

    －15.0

    (1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的__________有关，随着__________的增大，熔点依次降低。

    (2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________________有关，随着________________增大，________________增大，故熔点依次升高。

    (3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与__________有关，因为一般__________比__________的熔点高。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    试比较下列金属熔点的高低。

    (1)Na　Mg　Al

    (2)Li　Na　K　Rb　Cs

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质结构理论推出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是(　　)

    A．镁的硬度小于铝

    B．镁的熔、沸点低于钙

    C．镁的硬度大于钾

    D．钙的熔、沸点高于钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．配位数就是配位键的数目

    B．冰和干冰的晶体类型不相同

    C．晶体内部的微粒按一定规律做周期性排列

    D．氦是原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有甲、乙、丙三种晶胞，如图所示。

    甲中X处于晶胞中心；乙中M处于晶胞中心；丙中A处于晶胞中心，B处于棱上，C处于顶点。由此可知：

    (1)甲晶胞中X与Y的个数之比为________________________________________。

    (2)乙晶胞中M与N的个数之比为________________________________________。

    (3)丙的化学式是_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    德国和美国科学家首次研制出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由多个正五边形构成的(如图所示)。请回答：

    (1)C20分子中共有________个正五边形，共有　　　　条棱边。C20晶体属于________(填晶体类型)。

    (2)固体C60与C20相比较，熔点较高的应为________，理由是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是(　　)

    A．具有规则几何外形的固体一定是晶体

    B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形

    C．具有各向异性的固体一定是晶体

    D．晶体、非晶体都具有固定的熔点

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