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    3．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2?2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）
    A．升高温度B．增大压强C．减小反应物浓度D．增大反应物浓度

    分析 增大压强或者增大反应物浓度，可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度或加入催化剂可增大反应物中的活化分子百分数．

    解答 解：升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，但增大压强、压缩使容器体积变小、增大反应物浓度只增大活化分子的浓度，不改变活化分子百分数，
    故选A．

    点评 本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意影响化学反应速率的因素以及影响的本质原因是对活化分子的浓度或百分数的影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g） 在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．增加Fe（s）的量B．将容器的体积缩小一半
    C．升高温度D．通入水蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

    已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解．
    请回答下列问题：
    （1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒，操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，副产品主要成分的化学式为FeSO4
    （2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，
    平衡正向移动，生成H2TiO3
    （3）已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密），如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl
    （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为TiO2 +4e-=Ti+2O2-
    （5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L-1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是1.50mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的${\;}_{2}^{3}$He，每百吨${\;}_{2}^{3}$He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{2}^{4}$He原子核内含有4个质子
    B．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素
    C．${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有3个中子
    D．${\;}_{2}^{4}$He最外层电子数为2，具有较强金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．把1mol X和1mol Y混合于2L的密闭容器中，发生如下反应  2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），2min末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L•min）
    请回答：
    （1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率
    （2）n值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
    B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中C（OH-）减小
    D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量（“吸收能量”或“释放能量”），形成化学键要释放能量（“吸收能量”或“释放能量”）．当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热（“吸热”或“放热”） 反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：

    （1）以下叙述中，正确的是C、D．
    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
    B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
    C．两烧杯中溶液pH均增大
    D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
    （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为化学能转化为热能；乙为化学能转化为电能．
    （3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）
    A．NaNO3B．MgOC．C2H6D．CO2

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