[题目]下列观点正确的是( )A.H2O2中只存在极性键B.在氧化钠中,只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用C.某化合物熔融态能导电,该化合物中一定有离子键D.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列观点正确的是( )

A.H2O2中只存在极性键

B.在氧化钠中,只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用

C.某化合物熔融态能导电,该化合物中一定有离子键

D.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同

【答案】C

【解析】

A. H2O2中存在极性键和非极性键，故A错误；

B. 在氧化钠中，既存在氧离子和钠离子的静电吸引作用，又存在静电排斥作用，故B错误；

C. 某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键，故C正确；

D. Na2O含离子键，Na2O2含离子键和非极性键，所含化学键类型不完全相同，故D错误。

综上所述，答案为C。

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【题目】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。

T℃时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

（1）T℃时，反应3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的△H=_______________kJ.mol-1。

（2）T℃时，将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

①T℃时，反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常数K=______________。

②不能说明反应达到平衡状态的是______________。

A．气体颜色不再改变 B．气体的平均摩尔质量不再改变

C．气体的密度不再改变 D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3

II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：

（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。

①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=________________。

②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为__________L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数______________（填“变大”“变小”或“不变”）。

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C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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【题目】Ⅰ：下列结论错误的是_________(填序号)

①单质的熔点：Li＞Na＞K ②氢化物的稳定性：HF＞H2S＞PH3＞SiH4

③还原性：H2S＞HCl＞HBr＞HI ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥密度：F2＞Cl2＞Br2 ⑦沸点：NH3＞PH3

Ⅱ：（1）下列几种物质： ①MgCl2 ②HCl ③Na ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦NH3 ⑧I2 ⑨Ne。含有非极性共价键的离子化合物是___________；不存在化学键的是__________。(填序号)

（2）CO2的电子式为__________；NH3的结构式为__________；

（3）分析在下列变化中，微粒间作用力的变化(填选项)：

①碘的升华破坏______________ ②HCl溶于水破坏_________________。

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．分子间作用力

Ⅲ：（1）下列变化完全符合下图图示的是：_______________。(填选项)

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④生石灰溶于水 ⑤二氧化碳与灼热的碳反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

A．①②⑥ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．②⑤⑥⑦

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知断开1mol下列化学键时需要吸收的能量分别为：P-P a kJ、 P-O b kJ、 O=O c kJ。已知：白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示（分子中所有原子均达到8电子稳定结构）。则1mol白磷(P4)燃烧生成P4O6放出_________kJ热量。

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B.约在520 ℃时，钛片载体的光催化活性最好
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